Question

ジジ

（2）の、回答の最後の0＜x＜1がなんでそうなるのか分かりません。

4/28(木)2、液体の反応においても、化学平衡の法則は「有効数字は2桁とする。
CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H6+H2O
(1) 容器に酢酸 3.0molとエタノール 3.0molを混合し、 25℃に保った。 酢酸エチルが
2.0mol 生成したところで平衡状態になった。 このときの平衡定数はいくらか。
(2) 同じ温度で同じ容器に酢酸1.0molとエタノール2.0mol を混合した。 平衡状態に達
したときの混合物中の酢酸エチルの物質量を求めよ。 √3= 1.7 とする。

問2
解答 (1) 4.0
解説 (1)
反応前
(2) 0.87 mol
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
3.0
3.0
0
平衡時 3.0-2.0
3.0-2.0
2.0
容器の体積をV [L] とすると,平衡定数 Kc は、
2.0 mol
V
1.0 mol
Kc=
[CH3COOC2H5] [H2O]
[CH3COOH][C2H5OH]
Kc=
[CH3COOC2H5] [H2O]
[CH3COOH][C2H5OH]
x²
(1.0-x) × (2.0-x)
-
存在しない
V
(2) 平衡状態におけるCH3COOC2H5 の物質量を x [mol] とすると、..
CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O
反応前
1.0
2.0
平衡時
1.0-x
2.0-x
x
容器の体積を V[L] とすると,平衡定数 Ke は、
×
=4.0
2.0 mol
6+√36-24
3
V
1.0mol
V
0
1.0mol-x
V
x
DVXVIDE
×
3x2-12x+8=0 x=
0<x<1より、 x=0.866... mol≒0.87 mol
しつマイナスは
=2土
20 (mol)
2.0 (mol)
=4.0
2√3
3
0(mol)
x (mol)
2.0mol-x
V
角が2つも
ありえる

化学平衡

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

酢酸の材料が1molだから。
使うと酢酸は減るでしょ。
最大に使って1しかないんだから、0＜x＜1でしょ。
1しか無いから、1は超えない。少し余るから、≦1でなく＜1

ジジ

ありがとうございます

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇