Question

marshmallow☁*°

化学の中和の量的関係です。なぜこの式が＝で成り立つのですか？

ULI
D 224 固体の純度水分を吸収した水酸化ナトリウムの固体が 4.0gある。これ
をちょうど中和するのに 1.0mol/Lの塩酸が90mL必要であった。もとの水
酸化ナトリウムの純度は何%か。 ただし, H=10=16, Na=23 とする。
(1
40ml/2
ヒント まず, 中和の量的関係から、純粋な水酸化ナトリウムの質量を求める。
80
水分を吸収した
水酸化ナトリウム
90%

90%
解説 中和反応に関わる 4.0g
NaOHの質量をx〔g〕 と
NaOH
すると, NaOH = 40より,
NaOHの物質量は,
x[g]
x
40g/mol
中和の量的関係より
1×1.0mol/L×
純度は,
Net Coll
x
40g/mol
90
-L=1x
1000
3.6g x 100=90(%)
4.0g
Ers
水分
x=3.6g

化学 中和の量的関係 中和 モル濃度 個体の純度 中和反応 塩

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

すいか

中和するということは、
酸の物質量(H+) と　塩基の物質量(OH-)
が等しいということです。

答えの場合、左辺で塩酸内の水素イオンの物質量を求め、
右辺で水酸化ナトリウム内の水酸化物イオンの物資量を求めて、
両辺をイコールで結んでいます。

marshmallow☁*°

理解しました！ありがとうございますm(__)m