Question

sun

化学の緩衝液です。
赤の星がついてあるところなんですが、なぜ酢酸イオンと酢酸ナトリウムの濃度が同じとみなせるのかが分かりません💦

TE
109 緩衝液
CH.COOH=H* + CH3COO の電離平衡が成立する酢酸水溶液に酢酸ナトリウ
重
上智大·改
ムを加えると,の
新しい平衡状態になる。この場合, CH3COO の濃度は等
る。この酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液に酸を少量加えると,この式の平衡は
へ移動するので,溶液中のH* が消費される。また,塩基を少量加えると、
の濃度が大きくなるので,この式の平衡は®
へ移動して
」の濃度と同じとみなせ
+ H20 の反応が起こり, 溶液中の OH が消費される。
OH+ ®
したがって,酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液に酸や塩基を少量加えても PHの変
化は非常に小さいことになる。
(1) 上の文中の
(a) CHgCOOH
(e) CHgCOONa
(2)発展 水に酢酸 0.10mol と酢酸ナトリウム0.010mol を加え, 1.0Lとした水溶液の
水素イオン濃度[H+]は何 mol/Lか。
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に当てはまるものを,次の(a)~(h)からそれぞれ選べ。
(b) CHgCO0
(c) H+
(d) OH
(f) NaOH
(g) 左
(h) 右
酢酸の電離定数 K。=1.8×10- mol/L

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

①と②を混ぜると、 平衡はルシャトリエの原理より左辺に移動する。
①は、もともと電離しにくいので酢酸イオンが少ないが、②は酢酸ナトリウムで、完全電離しているため、酢酸イオンが大きい。

①+②が酢酸イオン合計であるが、①の酢酸イオンは②に比べて無視できるので、酢酸イオンの濃度はほとんど②の酢酸イオンとなり、酢酸ナトリウムと変わらない🙇