Question

ena

この問題の(4)がどうしてこの式になるのか分かりません。お願いします🙇‍♀️

実践問題
7 金属の原子量 ある金属の結晶格子は、単位格子の一辺の長さが3.9×10-8 cm の面心立方格子で
ある。次の問いに答えよ。ただし,この金属の密度は12.0g/cm² (39)
359, アボガドロ定数を
6.0×1023/mol とする。
(1) この単位格子に含まれる原子は何個か。
(2) この単位格子の質量は何gか。
(3) この金属の原子1個の質量は何gか。
(4) この金属の原子量を求めよ。

7 (1)4個 (2) 7.1×10-22g (3)1.8×10-22g
(4) 110
解説 (2) 質量=密度×体積より,
12.0g/cm×(3.9×10-8)3cm 3
= 12.0 × 3.9 × 10-24g
= 12.0 × 59 × 10-24g
= 7.08 × 10-22g
≒ 7.1 × 10-22g
GOT
(3) 単位格子には4個の原子が含まれるので,
(181
7.08 × 10-22g ÷ 4 = 1.77 × 10-22g
≒1.8 × 10-22 g
(4) この原子のモル質量は,
1.77 × 10-22g ×6.0×1023/mol=106.2g/mol
≒110g/mol
よって, 原子量は 110

化学 高校 原子量