Question

🦦

教えてください

問2. (1)~(3)の問いに答えなさい。
(1)原子番号 16、質量数 32の硫黄原子Sが2価の陰イオンになったとき、この陰イオン 1
つに含まれている電子の数と中性子の数はそれぞれいくつか。
325
52-
(2)ある元素の原子は2価の陽イオンになりやすい。この陽イオンのもつ電子の総数は、18
個だった。この元素を元素名で答えよ。また、考え方を答えなさい。
ユー(炭酸イオン)
(-2)
++2=32
A
(3) 酸化物イオンとマグネシウムイオン Mg2+はともにネオン原子 Neと同じ電子配置を
もつが、半径はO2 - より Mg2+のほうが小さい。その理由を答えなさい。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

(1)(2)()

🦦

どういうことですか⁉️😭

🍇こつぶ🐡

(1)電子数＝16+2＝18、中性子数＝32-16＝16

(2)18+2＝20 カルシウム　二価の陽イオンだから。

(3)陽子が多く、原子核から電子殻を引きつけるため。

解答作成中に誤送信。
作成途中で質問返信あったみたいですね。
ということです🙇

🦦

ありがとうございます😭