Question

りー

この問題のマーカーの部分について質問です。
4.0×10^-7mol/Lというのは塩化物イオンだけじゃなくてナトリウムイオンも含んだ濃度ではないのですか？

よろしくお願いします。

練習 4.0×10mol/Lの希薄な塩化ナトリウム水溶液
1.0mL に、 4.0×102mol/Lの硝酸銀水溶液1.0mL
を加えた。このとき沈殿が生成するかどうか答えよ。
ただし、塩化銀の溶解度積は1.8×10-10 (mol/L)2
であるものとする｡
Cramal: 4.0×107×
4.0×10-10 (mol)
1000
よって, [cr] =
4.0×10-10
=2.0x107 (mol/1
0.002
同様にして、[Ag]]=2.0×10-2(mol/L)
[Ag][1]=4.0×10-9=40×10+0 1.8×100
-

溶解度積 沈殿

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

Q&A専

はじめに、問題文で言われている4.0×10^-7 mol/L というものは「塩化ナトリウム」の濃度です。(Cl-やNa+の濃度についてはまだ言っていない。)

次に、Cl-の濃度を考えるためNaClの電離について考えてみましょう。
NaCl→Na+ + Cl-
NaClとCl-の係数はどちらも1で等しいので、電離前のNaClの数と電離後のCl-の数は等しくなります。
つまり、NaClが最初1molあったら、電離後のCl-も1molあります。

よって体積は変わらないのでCl-のモル濃度は問題文の値と等しくなります。

同様にすると、Na+も同じ濃度であることがわかります。

りー

分かりました！
ありがとうございました