Question

かー

化学の重要問題集の６番（2）の問題が分かりません。
1つ殻に２ｎ²、電子を入れることができるのは分かるのですが、なぜn²になるのか分かりません。

6.《電子殻と原子核)
*風子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は, 電子殻と呼ばれる。電子
P.
殻はエネルギーの低い順からK殻、
は2個,(ア) 殻では8個, M殻では(イ)個, N殻では 32個まで電子
前変される。それぞれの殻には, 電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ
上あり、1つの軌道は, 電子を2個まで収容することができる。右上図に示すように,
子表記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。 電子はなるべく対に
らないように軌道に収容される。 対になっていない電子は[(ウ) 電子と呼ばれ, その
(7)]殻, M殻, N殻と呼ばれる。K
数は に等しい。
周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると,2族元素の原子では, 原子核の正の
電荷が。(増大·減少)し,原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。原子から1
個の電子を取り去って,1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ
ネルギーと呼ぶが, 1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く
なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは。(大きく小さく)なり,原子
の大きさは。(大きく·小さく)なる。
(1)(7)~(エ)に入る最も適切な語句,数値,あるいはアルファベットを答えよ。
エ)

6
回物質の構成粒子
「2下線部①を参考にして, n番目にエネルギーの低い電子殻の軌道の数をnを用いて
表せ。
(3) 下線部②~④に示した選択肢のうち適切な語句を選べ。
(4) Ca 原子の電子配置を例にならって示せ。(例) K2L4
[17 横浜国大)
7
/Gマの =-

※6
軌道の数は
6 (1) アL Hイ) 18 (ウ) 不対 原子価 (2) n
(3) 2 増大 3 大きく ④ 小さく
(4) K2L8M8N2
軌道
S
d
f
p
n
1(K殻)
1
解説(1)) 構造式において1つの原子から出ている線の数を原子価
という。原子価は, その原子がもっ不対電子の数に等しい。
(2) K(n=1), L(n=2), M(n=3), N(n=4) の電子殻には最大2,
8, 18, 32 個収容でき, 2n° 個と表される。1つの軌道は電子を2個
収容できるので, 軌道の数は n°個である。
2(L殻)
1
3
3(M殻)
3
5
4 (N殻)
1
5
7
※64
1つの軌道には電子が2個入
る。
2
化学重要問題集
3
1

電子殻

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

マックス

対になっている電子の数が、２ｎ＾２個なので、聞かれているもし全て電子殻の電子が不対電子だったら、そのとき不対電子の数は半分のｎ＾２個ということが分かります。

かー

ありがとうございます^^*