Question

いーしー

1の全部がいまいち分かんないので説明も加えて教えてください🙇‍♀️

変化を調べました。すると, 塩酸を12cm
1 BTB溶液を加えた水酸化ナトリウム水
1
2cmずつ
加えていく
さらに塩酸を加え,加えた塩酸の体積が
20cmになったところで実験を終了しまし
水酸化
ナトリウム
水溶液
塩酸
た。
口1) 中和でのイオンとイオンの結びつきを,化学式を使って表します。次の
0~3にあてはまる化学式を書きなさい。
口2) 思考力 塩酸を4cm加えたとき,水溶液中に最も多くあるイオンを,
化学式で書きなさい。
口3) 思考力 塩酸を20cm加えたとき, 水溶液中に最も多くあるイオンを、
化学式で書きなさい。
口4) この実験で生じる塩は何ですか。 化学式で書きなさい。3
口(5) この実験で, 加えた塩酸の体積と生じる塩の量との関係を表したグラフ
を,次のア~エから選びなさい。
イ
ウ
エ
ア
反応
0
12
12
0
12
0円
12
0
加えた塩酸の体積[cm°]→
←塩の量

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

𝙖𝙠𝙖𝙧𝙞_

(2) Na+
水酸化ナトリウムの方が多いからです。下の図参照。
(3) Cl-
塩酸の方が多いからです。こちらも下の図参照。
(2)(3)に関して、問題文から「塩酸を12cm³加えた時に中性になる」ということが読み取れるので、水酸化ナトリウムの元々あった分は12cm³だと分かります。
(4) NaCl
化学式が(1)から、NaOH+HCl→H2O+NaClだと分かります。塩は、中和した時の水以外を指すので、NaClになります。
(5) イ
中和するまでは一定に増え続けますが、中和してから塩酸足しても、水酸化ナトリウムはもう反応しきっているので、答えはイです。

いーしー

（5）でも出てきた反応しきってることってどう分かるんですか？

𝙖𝙠𝙖𝙧𝙞_

まず、大前提で水酸化ナトリウムは12cm³だと言うことなので（問題文から）塩酸を同じ量を入れる、つまりは12cm³加えると、中和の状態になります。下の図参照。
ただ、中には2倍してやっと中和する時などもあります。そこは化学式を見て判断しましょう。
※NaClは水にとけるので、こうなりますが水にとけない塩（調べたら出てくると思います~）もあるので、それは覚えましょう…😖💦
とにかく問題を解いて、ポイントを自分で把握するのが大事です。頑張ってくださいっ🔥🔥

いーしー

ありがとうございます😭

Answer 2

𝙖𝙠𝙖𝙧𝙞_

塩酸の化学式→HCl
水酸化ナトリウム水溶液の化学式→NaOH

H+とOH-が結びついてH2Oに、
Na+とCl-が結びついてNaClになります。

③がちょっと不安ですが、H2O+NaClって書いたらいいと思います…❕

いーしー

（2）から下の問題は分かりますか？
分かったら（2）〜（5）までを教えてください

𝙖𝙠𝙖𝙧𝙞_

下に答えさせて頂きました。
分からないところなどあれば気軽にご質問してください~