Question

いちご🍓

赤のマーカーの2はどこからきたのですか？

問2 アセチルサリチル酸は, アスピリンとよばれる医薬品であり,解熱鎮痛剤と
して用いられる。ある解熱鎮痛剤に含まれるアセチルサリチル酸の量を求める
ために,次の実験を行った。ただし,解熱鎮痛剤に含まれているアセチルサリ
チル酸以外の成分は,反応しないものとする。
実験
ある解熱鎮痛剤1錠をすりつぶし, 0.500 mol/Lの。水酸化ナトリウム
水溶液50.0mLを加えた。これを,10分間穏やかに煮沸した。
冷却後,指示薬としてフェノールフタレイン溶液を加え,過剰の水酸化
ナトリウムを0.250 mol/L の希硫酸で滴定した。

b)実験を3回繰り返し行った結果,希硫酸の滴下量の平均値は40.0mL であ
った。この実験で用いた解熱鎮痛剤1錠に含まれていたアセチルサリチル酸
の質量は平均何gか。最も適当な数値を, 次の①~④のうちから一つ選
べ。ただし,アセチルサリチル酸の分子量は 180 である。
29
g
55
0 0.450
2 0.900
3 1.35
の 2.70

b この実験では, アセチルサリチル酸を NaOH
と反応させた(式(1)後,過利の NaOH を H.SO4 で中
Dこの実験では、アセチルサリチル酸を NAOH
和滴定している。
NAOH(0.500 mol/L, 50.0mL)
アセチルサリチル酸と反応|希硫酸(0.250 mol/L,
40.0mL)と反応
(式(1)
解熱鎮痛剤1錠に含まれるアセチルサリチル酸の物
質量をx(mol)とすると、式(1)の反応後,反応せずに
AP
残った NaOH の物質量は,
AsM
50.0
0.500mol/L×-
L-x(mol)×2
1000
-(030
50.0
0.500×
1000
-2x )(mol)
Jm00
このNaOH をH-SO。 で中和滴定しているので,中
和反応の量的関係より,
0)
40.0
2×0.250mol/L×
L -Ha M
1000
50.0
=1×|0.500×
1000
-2x )(mol)
は 次
50.0
0.500×
1000
40.0
0.500×
1000
X=
mol
本村
と = 2.50× 10-mol
よって, 解熱鎮痛剤1錠に含まれるアセチルサリチ
ル酸(分子量180)の平均の質量は,
180g/mol× 2.50 × 10~ mol %3D 0.450g

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

たこ焼き

式(1)の係数の関係より、アセチルサリチル酸1molは2molのNaOHと反応するのですよね？
ということは、アセチルサリチル酸がx[mol]あるとすると、2x[mol]のNaOHと反応しますよね。
で、今回用意したNaOHの物質量は、0.500×50.0/1000だから、
式(1)の反応後、残ったNaOHの物質量は(0.500×50.0/1000)－2x[mol]

分からなければ質問してください

いちご🍓

分かりました。ありがとうございます。

たこ焼き

あっ、下にも赤マーカーありましたね。
下の赤マーカーの2は、中和の関係なので、硫酸の価数の2ですよ

いちご🍓

ありがとうございます！