Question

マミ

この二つの問題が分かりません、どなたか詳しく教えて頂けませんか？できれば途中式もお願いしたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️
ちなみに答えは⑤と⑦です。

間16,17
溶解度積、および沈殿滴定に関する以下の問いに答えよ。ただし, AgCl の溶解度
積を Ksp(AgC) =[Ag*] [CI]
1.8×10-10 (mol /L)? とし, V1.8 =1.34 とする。()
=
間 16288×10-5 mol/L の塩化ナトリウム NaCl 水溶液 5.0 mL に 2.88×10-5 mol / Lの
AgNOs 水溶液 5.0mL を加えたところ, AgCl の沈殿が生成した。生じた AgCI の沈殿
は何 mol か。最も近い値はどれか。
81間
0 1.0×10-10
2)
1.5×10-10
1.0×10-9
4
1.5×10-9
6
5)
1.0×10-8
6
1.5×10-8
1.0×10-7
8
1.5×10-7
9
1.0×10-6
0 1.5×10-6
岡17)濃度未知の NaCl 水溶夜 5.0mL に,指示薬として少量の K:CrO4 水溶液を加えて
2.0×10-3 mol /Lの AgNO3水溶液で滴定したところ, まず溶解度の小さい AgCl が沈
殿したのち,次いで AgCl より溶解度の大きい AgaCrO4 が沈殿し始めた。 このときを滴
定の終点とした。滴定に要した AgNO3水溶液が 10mL であったとき, この NaCl 水溶
液のモル濃度は何 mol/Lか。 最も近い値はどれか。ただし, 加えた KaCrO4 水溶液に
よる体積変化は無視できるものとする。 また, Ag2CrO4 が沈殿し始めたとき, 水溶液中
の Ag* と CITは AgCI として, ほぼ完全に沈殿し終わっていると考えてよい。
の
1.0×10-4
2.0×10-4
3
04.0×10-4
4)
8.0×1074
1.0×10-3
2.0×10-3
の14.0×10-3
8
8.0×10-3
類

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

あじのすけ

問17はモール法と呼ばれる塩化物イオンの滴定方法です。

問題の但し書きは、写真一枚目の当量点と終点がほぼ同じであるという意味です。

当量点と終点が本当に等しいとみなせるかを聞いてくる問題など、いやらしい問題が多く出題されるところですから、写真一枚目を参考に、メカニズムを頭に入れておいても良いでしょう。
わからないところがあればぜひ追加質問を！

あじのすけ

あ、写真の⭐︎において「すべて沈殿しているとして良い」と書いていますが、これはあくまで今回の条件ですのでご注意ください。

マミ

わざわざご丁寧にありがとうございます🙇‍♀️
やっと理解出来ました！
解説が載っていなかったので本当に助かりました！