Question

ぺんぎん

化学基礎の、逆滴定の問題です！

アンモニアの物質量(？)を求めるところで、、
発生したアンモニアの物質量をＸmolとおくと、
正解は1価×X/10(mol/L)とかいてあったのですが、
1価×Ｘ(mol)だと、どうして間違いなのですか…？🙇🏻‍♀️

また、写真の一枚目で、計算の途中式で間違っているようで、答えが合わなくて、、どこが間違いか教えてください！🙇🏻‍♀️

正解は④なのですが、計算の結果が3.2になってしまいます…！

(店 15)
発生した アンモンアの物質量
をス Cmo1]とすると、
10
2位× 02my x T000Lニ
「0 x +16×0a.limyy,50L
8.0
L1000
=倍分,0x10ot
40×10°
4.0×10~16.0x10り=合
(0
10
3,2x1o'=
2c
10
2= 3,2x10?

操作1 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを反応させて
アンモニアを発
生させ,0.20 mol/L の希硫酸 100 mLにすべて吸収させた。
操作2 操作1のアンモニアを吸収させた希硫酸を
ホールピペットで10㎡L
とり,コニカルビーカーに入れた。このコニカルビーカーにメチルオレンジ
水溶液を3滴加えた。
操作3 ビュレットに0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を入れ,操作2の
コニカルビーカーに滴下し中和商定を行った。

問3 操作3で、中和の終点までの水酸化ナトリウム水溶液の滴下量は8.0mL
*のうた。操作1で発生したアンモニアの物質量は何 mol か。最も適当な
数値を、次の0~⑥のうちから一つ選べ。
12
mol
3.2 × 10-3
3
(2
4.8 × 10
6.4 × 10
3.2 × 10-2
- 2
4.8 × 10-
6 6.4 × 10

中和滴定

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

たけ

最初にアンモニアを吸収させた希硫酸は100mL，中和滴定に使ったのは10mLなので，10/100＝1/10 となり，中和滴定では発生したアンモニアの1/10molしか使用していないからです。

ぺんぎん

ありがとうございます！！✨✨理解できました！！