Question

ちか

(1)でなんで2をかけるのかが分かりません...

(近畿大 改)
242. 凝固点降下 34.2gのスクロース C12H22011 を1.00kgの純水に溶かした水溶液の
凝固点を測定すると-0.185℃であった。次の各問いに答えよ。
(1) 500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウム NaCI を溶かした水溶液の凝固点を求め
よ。ただし,塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。合詩水
(2)(1)の水溶液を一0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか。
(3) 硫酸 H-SO』は水溶液中で次のように段階的に電離している。◆モ式立の面 8S
HeSO4 -
→ エ++HSO4T 合 HSO. 2H+S0,2-
HSO →H++SO
1段目は完全電離, 2段目は一部が電離している。500gの純水に硫酸 4.90gを加え
たとき,凝固点は-0.385℃であった。2段目の電離度を有効数字2桁で求めよ。
(11 大阪府立大 改)

解答(1) -0.0740℃(2) 315g (3) 8.1×10-2
解設) 34.2gのスクロース C12H22O11 (モル質量342g/mol) を1.00kg
の純水に溶かした溶液の質量モル濃度 m[mol/kg〕は, 次のようになる。
は58.5g/mol なので, 凝固点降下度は, At=km から,
) 塩化ナトリウム NACI は水溶液中で Na+ と CI- に完全に電離する
ので、粒子の濃度は溶質の質量モル濃度の2倍になる。。 NaCI のモル質
34.2g
342 g/mol
1.00kg
-=0.100mol/kg
m=
この水溶液の凝固点が一0.185℃であったので, At=km から, 水のモル
最固点降下 &(K-kg/mol]は次のように求められる。
0.185 K=k[K·kg/mol] ×0.100mol/kg
塩化ナトリウムNaCI は水溶液中で Nat と CI- に完全に電離する
k=1.85K·kg/mol
0.585g
58.5g/mol
500/1000kg
At=km=1.85K·kg/mol×
×2=0.0740K
したがって

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

kenny

凝固点降下は、気体になろうとする溶媒分子を、溶質分子が邪魔することによっておきます。
なので「粒子の数」が重要です。邪魔する粒子が多いほど邪魔が多くて気体になりにくいんですね。
なので、NaCl単独では1molでも、水に溶けたらNa+とCl-のふたつに電離するので、粒子の数も2倍になる、よって2をかけるということです。
ちなみに、電離した後3個に分かれる分子(CaCl2とかがそうだった気がします！)などは3倍します。