Chemistry
高中
已解決
🔹理論化学【緩衝液】
なぜ変化のところが7.0×10^-4になっているのかわかりません。わかる方教えてください💦
問)
0.10mol/Lの酢酸水溶液10mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液7.0mL
を加えた。この水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。ただし,酢酸の電離定数は
K。=2.8 ×10-5mol/Lとし, logi01.17=0.068とする。
ステップ0 中和のバランスシートを書く(単位は mol)。
CHCOOH + NaOH P CHgCOONa + H,0
反応前
1.0×10-3
-7.0×10-4 -7.0×10-4
[mol]
[mol]
[mol)
7.0×10-4
0
変化
+7.0×10-4
反応後
3.0×10-4
0
7.0×10-4
解答
您的問題解決了嗎?
看了這個問題的人
也有瀏覽這些問題喔😉
推薦筆記
高1化学基礎
7436
29
物質の量と化学反応式
6476
51
酸化還元反応
5024
21
酸と塩基
4682
18
分子と共有結合
3843
12
化学反応と熱
3593
25
無機化学まとめ(完成)
3457
2
有機化合物の特徴と構造
3267
13
物質の量と化学反応式(続編)
3072
4
電気分解
2709
15
なるほど...!
回答ありがとうございます!
あるサイトに、下の写真のように「塩は水溶液中で100%電離する」とあったのですがこれも関係しているのでしょうか?
質問が重なってしまいすみません...😓