Question

海ぶどう

この問題の解法をどなたか教えてください。
お願いしますm(_ _)m

答えは(オ) 56です。

【演習問題】
ある金属 11.2gをとり酸素中で完全に燃焼させたところ,16.0gの酸化物が得られた。この酸化物
を構成する金属原子の価数が3 であるとき, この金属の原子量はいくらか。最も近い数を選べ。酸素
の原子量016.0
(イ)42
(ア)28
(ウ)49
(エ)51
(オ) 56

化学 mol 高校生 中学生 モル質量

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

ponpon

金属11.2gと酸素を反応させると16.0gの酸化物が得られたので、反応したO2は4.8gになり、このO2の物質量は0.3molです。

金属は三価の陽イオンになるので、金属の元素記号をXとすると、X2O3の酸化物であると推測できます。

酸素は0.3molあるので、金属Xは0.2molあることがわかります。

0.2molの金属Xは11.2gなので、原子量は11.2÷0.2=56となります！

海ぶどう

ありがとうございます
理解出来ました！