Question

ぱいなっぷる

この問題を月曜日の授業までに解いていかないといけないのですが、わかりません💦
教えていただけると助かります🙇‍♀️
よろしくお願いします！🙇‍♀️🙏

(2) 0.10mol の酢酸と過不足なく中和する水酸化カルシウムは何gか。
2)
(1面 x0,10mol
2位x(mol
Hta mol
OHamol

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

たこ焼き

考え方はあってますよ
　中和ということは、
　　水素イオンの量=水酸化イオンの量

今回は、これは、水酸化カルシウムの物質量を◻️molとすると、
　　 1×0.10 = 2×◻️　
　　　　　　　 ◻️=0.050mol
　後は0.050molの水酸化カルシウムは何gかを求めるだけ
この求め方がわからない場合は、本当に物質量の基礎に戻った方が良いですよ
これから先すべてわからなくなりますよ
水酸化カルシウムのモル質量は76g/molだから、
　0.050molの水酸化カルシウムは、76×0.050=3.8g
　※これがよくわからない場合は質問してください
　　詳しく説明しますよ

答えは3.8g

ぱいなっぷる

教えていただきありがとうございます！
とっても助かりました！🙇‍♀️✨