Question

れん

(2)が分かりません。
このとき、〜〜　からの部分が特にわからないです、
解説お願いします。

(中 の不)M
117. 〈沈殿が生じる中和反応)
塩酸と硫酸の混合水溶液(溶液A), および水酸化バリウム水溶液(溶液B)があり、漆
液 A, Bともに濃度が不明であった。溶液Aを10.0㎡Lとり,それに溶液Bをビュレッ
トより滴下した。中和点に達するまでに滴下した溶液Bは15.0mLであり,このとき
0.140gの沈殿が生じた。次いで, 溶液Bを10.0mLとり,これに充分な量の溶液Aを加
えると,0.187g の沈殿が生じた。
(1) 文中の下線部の沈殿の化学式を記せ。
(2) 溶液Aにおける塩化物イオンのモル濃度は何mol/L か, 有効数字2桁で記せ。た
だし,H=1.0, O=16.0, S=32.1, Cl=35.5, Ba=137.3 とする。
〈環完
[14 立教大)

117 (1) BaSO,(2) 0.12mol/L
解説 溶液A(混合水溶液)中の塩酸のモル濃度をx [mol/L],硫酸
のモル濃度をy[mol/L], および溶液B中の Ba(OH)2水溶液のモル
濃度をz[mol/L) とおく。
溶液Aと溶液Bが過不足なく中和したとき, 0:00-HC
HO+ CO
C
15.000×(lom)ESd.1
10000 (nt)
13
10.0
-+2×yX-
1000
10.0
-=2×zX
1000
1×xx-
酸から生じるH (mol)
Ix10,(Cu.)xT'00
塩基から生じるOH-(mol) ,8
x+2y=3z
生じた。
このとき,SO.?- + Ba°+
BASO。! のように沈殿を生じる反応
※D
したも起こるが, H:SO, の物質量の方が Ba(OH)2の物質量より少ないの
って で, 0.140gの沈殿BaSO4 (式量 233.4)の物質量は H2SO。 の物質量に
HCla 等しい。
る。
10.0
0.140
y×
1000
233.4
F6,8
せないが
一方,溶液B10.0㎡Lに過剰の溶液Aを加えたときの0.187gの沈殿
BaSO,の物質量は Ba(OH)2の物質量に等しい。 0
2
10
10ト
※2
10.0_0.187
ス×
1000
ニ
233.4
ケするば
た
optl
0~3を解くと
リ=12
3)
x=0.12(mol/L), y=0.060(mol/L), z=0.080(mol/L)
溶液A中の[CI-]は, 塩酸(HCI) のモル濃度x [mol/L] に等しい。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

ぜろ

BaSO4だけが沈殿するのは知識として、
AにBを入れたとき、完全に反応しているのはAの中身です。(Bは過剰かもしれないから)よってBaSO4の物質量はAの中身であるSO4^2-と一致します。同様にBにAを入れたとき、完全に反応するのはBなので、BaSO4の物質量はBの中身であるBa^2+に一致します。
あとは未知数が3個なので回答のように3本式を立てて解けばよいです。