✨ 最佳解答 ✨
教えるのは明日になりますが、教えましょうか？
これ全部ですか？
ということは、大門4の(3)と大門5を教えれば良いのですか？
はい、そこだけお願いします
大門4
(3)質量からいきなり標準状態での体積に変換するのは無理なので、
質量を物質量に変換し、その後、物質量を体積に変換します。
ポイントは、とりあえず与えられた情報を物質量に変換してみて考える、です。
(1)4.25gのアンモニアは標準状態で何L？
【4.25gのアンモニアは何molか求める】
答えは、4.25/17=0.250molです。分からなければ下を見てください
質量と物質量について聞かれているから、モル質量を思い付く
アンモニアの分子量は17だから、アンモニアのモル質量は17g/molである。
すなわち、アンモニア1molの質量は17gです。では、アンモニア4.25gは何molですか？
1mol:17[g]=◻️mol:4.25[g]
17×◻️=4.25
◻️=4.25/17=0.250[mol]
すなわち、アンモニア4.25[g]は0.250molである。
【アンモニア0.250molは標準状態で何Lかを求める】
答えは、0.250×22.4=5.60Lです。分からなければ下を見てください
気体の体積[L]と物質量の関係について聞かれたら、標準状態の気体は種類によらず
22.4L/mol(書かれているはず)であったことを思い付く。
すなわち、標準状態の気体1molは22.4Lの体積を占めるということ。
では、0.250molは何L？
1mol:22.4L=0.250mol:◻️L
22.4×0.250=◻️
◻️=5.60[L]
以上より、4.25gのアンモニアは標準状態で5.60Lだということがわかる。
大門5
(1)アンモニアNH₃ 1molは、1molの窒素原子と3molの水素原子からできている。
すなわち、 ⬇️×2 ⬇️×2
アンモニアNH₃ 2molは、2molの窒素原子と6molの水素原子からできている。
続く
(2)密度を聞かれている。
密度とは、単位からもわかるように、１Lあたり何gか、です。
すなわち、今回の問題は標準状態の窒素は１Lで何gですか？です。
体積からいきなり物質量に変換するのは無理だから、
まず、標準状態での体積から物質量に変換し、その後、物質量から質量に変換します
ポイントは、とりあえず与えられた情報を物質量に変換してから考える、です。
(1)標準状態で1Lの窒素は何gか
【標準状態で1Lの窒素は何molか求める】
答えは、1/22.4[mol]です。分からなければ下を見てください
これも、標準状態での体積[L]と物質量の関係について聞かれているから、標準状態の
気体は種類によらず22.4L/mol(書かれているはず)であったことを思い付く。
すなわち、標準状態の気体1molは22.4Lの体積を占めるということ
では、1Lは何mol？
1mol:22.4L=◻️mol:1L
22.4×◻️=1
◻️=1/22.4[mol]
よって、標準状態で1Lの窒素は1/22.4[mol]だとわかる。
【1/22.4[mol]の窒素は何gか求める】
答えは、1/22.4×28=1.25gです。分からなければ下を見てください
これも、質量と物質量について聞かれているから、モル質量を思い付く
窒素分子の分子量は28だから、窒素分子のモル質量は28g/mol
すなわち、窒素分子1molの質量は28g。では、窒素分子1/22.4[mol]は何gか？
1mol:28[g]=1/22.4[mol]:◻️[g]
28×1/22.4=◻️
◻️=1.25[g]
以上より、標準状態で1Lの窒素は1.25[g]になる
分からなければ質問してください
すべて公式を使わなくても比例で解けますよ
大門2も。
なるほど！よく分かりました。詳しく書いて頂きありがとうございます。
教えてもらいたいです。