Question

華火

求め方を教えてください！

原子量H=1、N=14、 気体は標準状態で22.4L/molとする。
問窒素(
アが2.24L 発生した。このことに関して、 後の (1) ~ (4) に答えよ。
(1)窒素と水素が反応したときの化学反心式を記せ。
)と水素(
)を反応させると、標準状態でアンモニ
N2+3H2 →2NH3

(4)(1)の反応式が成り立つとき、アンモニア17Okgを得た。反応に必
要な窒素と水素はそれぞれ何kgか。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

ぷー

こんな感じですかねー
反応式の係数比と各物質の分子量の比を考えると式を立てられます！

華火

ありがとうございます😭
ほんとに苦手なので助かりました！
また質問するかもなのでよろしくお願いします😢

華火

すみませんもう一つ🙏💦
2分の3と、2分の1はどのようにして出されましたか？

ぷー

アンモニア2に対して水素3、アンモニア2に対して窒素1必要なのでそれぞれアンモニア1に対して何倍のものが必要なのかを求めたいので基準のアンモニアを分母に、何倍か知りたいものを分子にもっていきます！

華火

わかりました！何度もすみませんありがとうございます🙏

Answer 2

よっしー ※4月になったら大学4年

(14×2)と(1×2)の2は、N・Hのモル質量に分子分かけています これで伝わるかな...？

化学基礎 モル計算 物質量

華火

ありがとうございます😭
あっ、フォローもありがとうございます！
またよろしくお願いします🤲