Question

もともと

どうして平均分子量を求めているのですか？

20204又
平 駅
王問3 同じ物質量のH。とN2 のみを密閉容器に入れ、温度(℃)に保ったところ,
X合混合気体の全圧がPIPa) になった。気体定数をR(Pa·L/ (K·mol)] としたと
こCき,混合気体の密度d[g/L) を表す式はどれか。正しいものを、次の0~©の
うちから一つ選べ。ただし, Hz と Naは反応しないものとする。
3
g/L
気体
定数は 8.3×10%
7.5P
15 P
30 P
0
真お R(t,+ 273)立圏 R(t+273) 世 R(t+ 273)
の
0,020g
R(t+ 273) mn 0 R(t+ 273) ち R(t+ 273)
15 P
30 P
7.5 P の さ
(庄10)
I録
夏の液面

の
問3 気体の密度
同じ物質量の H2(2.0 g/mol)と N2(28 g/mol)を混合したので, 混合気体の平均分
子量は、
村 館 固却ケA京重 0
2.0g/mol×-+28 g/mol×
12
る=15g/mol保調( 日
理想気体の状態方程式より,
5周は
第6同、第7問のうちか
2w [g]
M [g/mol)
P[Pa]×V[L]=-
xR [Pa·L/(K·mol)]× (+273) [K]
。T-中図)ふ>高
4e-
d [g/L]= 0 [g]
V (L)
P (Pa]×M [g/mol]
R (Pa-L/(K·mol)]× (t+273) [K]
M=15 を代入すると,
15 g/mol×P (Pa]
R (Pa·L/(K·mol)]× (t+273) [K]
d [g/L]=,
問4 飽和蒸気圧
3

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

Takahashi

気体は基本的に理想気体の扱いになるので、この場合、水素とと窒素の違いは分子量（もしくはmol質量）となります

例えば、混合気体が1molあったとすると、0.5molが水素で0.5が窒素となります

これらをまぜこぜにしたときの質量は
水素　2g/mol×0.5mol
窒素　28g/mol×0.5mol
合わせて15g/1molとなるわけです

てことで、結果的に平均分子量を求めちゃってるよねーとなります

特に平均分子量を求めなきゃいけないってわけでもないです

わかりにくいとこあれば教えてください♪

もともと

混合気体となればそれぞれの量は異なってかんがえるということですね！
ありがとうございます！