HO H
140 化学 水のイオン積
次の文を読んで,下の各問いに答えよ。 ぐ HO( )
水はごくわずか電離し,その反応は次の式で示される。
H2O 一H + OH
このとき,生じた水素イオン濃度 [H+] と水酸化物イオン濃度 [OH-] の積は水のイ
オン積Kッとよばれる。25℃の水溶液中では, Kwの値は A(mol/L)2で, 常に一定に保た
れている。また,このことは酸性や塩基性の水溶液でも成立している。
いま,1.0×10-" mol/L 塩酸(塩化水素の水溶液)の PHを考えると, 水溶液中の水素
イオンには,塩化水素から生じた水素イオンと水から生じた水素イオンがある。。塩化水
素から生じた水素イオンの濃度を [H*]Hciとすると, [H*]Hci=B [mol/L] となる。ま
た,水の電離によって生じた水素イオンの濃度を[H]H,oとし,その値をr[mol/L] と
すると,水溶液中の全水素イオン濃度 [H+]全はP [mol/L] となる。このとき, 水溶液
中に存在する水酸化物イオンの濃度 [OH-] はQ[mol/L] となる。
また,溶液は電気的に中性なので, 次の関係式が成り立っている。
[H+]全=C [mol/L] + [OH]]
(1) 文中のA, B, Cにあてはまる数値を書け。
(2) 文中の P, Qにあてはまる, ェを含む適当な式を書け。
(3) 1.0×10-7
(4) 10×10-7 mol/I 塩酸の nH を求めよ。 log102=0.30
木
10
mol/L 塩酸中で,[H+]Hoを求めよ。5=2.2
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