Question

あほ

このイオン反応式は覚えるものなんですか？

酸
電子を取得。
酸化数減少
酸化剤
相手を酸化
する物質
「還元される
物質
酸素 O
失う
受け取る
還元剤
相手を還元
する物質
「酸化される
物質
ニクロ
リウム
還元される
失う
水素H
受け取る
電子を放出·酸化数増加
酸化される
(硫酸
失う
電子e
受け取る
マグネシウムの燃焼 素はマグネシウムを酸化しているので酸化剤である
酸化数変
酸化数増加
マグネシウムは酸素を還元しているので還元剤:
酸化数減少
e-を与える
おもな酸化剤と還元剤の働き方
e-を受け取る
酸化数変化
+e
Na+
Na
(0-2)
+20H(0→-2)
(0-ト-1)
- NO2 +HeO (+5→+4)
+2H2O(+5→+2)
オゾン O(酸性)
O3
+2H* +2e-→ O2
+H2Q
ナトリウム Na
+2e(0→+2
Mg2+
(中性,塩基性)
O。
+H-O +2e → O。
マグネシウム Mg Mg
2H
塩素 Clk
Cb
+2e → 2CI
水素 H2
He
a
S
+2H* +2e(-2→0)
濃硝酸 HNO。
希硝酸 HNO。
厳熱濃硫酸(加熱した濃硫酸) H-SO4 HeSO4 +2H* +2e SO2 +2H20(+6-+ 4)還ヨウ化カリウム KI| 2I
剤過マンガン酸カリウム KMnO4 (酸性*) MnO.- +8Ht +5e →→
HNO3 +H*
硫化水素 HeS
シュウ酸(COOH)2|(COOH)2
+e
HS
2CO2 +2H* +2e(+3→+4
+2e(-1→0)
HNO。 +3H* +3e → NO
I2
- Mn?+ +4H2O(+7→+2)額硫酸鉄(I) FeSO4Fe+
→ MnO2 +40H"(+7→+4)
Fe3+
+e
(中性,塩基性)MnO. +2H2O +3e
塩化スズ (I) SnCle Sn°+
過酸化水素 H2O2|H2O2
二酸化硫黄 SO2 SO2
Sn4+
ニクロム酸カリウム K:Cr:O;(酸性*) Cr0,2+14H* +6e
過酸化水素 H-O2(酸性*)
+2e(+2→+4
+2H* +2e(-1→0)
+2H20→ SO- +4H* +2e (+4→+6
2Cr3+ +7H2O (+6→+3)
O。
HO。
(中性,塩基性)He02
+2H* +2e
→ 2H2O
+2e → 20H
二酸化硫黄 SO2
SO2
+4H* +4e-→ S
+2HO(+4→0)
*酸性にする場合,一般に硫酸が用いられる。 塩酸では CIが還元剤として働き, 硝酸はそれ自体が酸化剤として働くためである。
b酸化剤·還元剤の働きを示す反応式(半反応式)のつくり方 半反応式には2通りのつくり方がある。
最初に電子 e"を加える方法
酸化剤·還元剤の例
酸化剤
(0

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

GM

この紫のマーカー部分だけ覚えなきゃだめ。
そっから反応式を完成させる方法はその表の下に書いてあるから読んで！

あほ

ありがとうございます！