Question

anonymous

傍線部はなぜxを引くのか教えてください。

(3) 酢酸水溶液のモル濃度は
問題 162
発展例題11)二酸化炭素の定量
空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10-3mol/Lの水酸化バリウム水溶液
100mL に標準状態の空気10Lを通じ, 二酸化炭素を完全に吸収させた。反応後の上澄
み液10mLを中和するのに, 1.0×10-2mol/L の塩酸が7.4㎡L必要であった。もとの
空気10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は標準状態で何 mL か。
解答
吸収したCO2を× [mol] とすると,化学反応式から,残る
Ba(OH)2の物質量は次のようになる。
(5.0×10-3× T00
考え方
二酸化炭素を吸収したとき
の変化は,次式で表される。
Ba(OH)2+CO2
100
-x[mol)
BaCO3+H20
この反応後に残っている
反応後の水溶液100mL から 10mL を用いたので、
Ba(OH)2がHCIで中和さ
れる。Ba(OH)2は2価,
HCI は1価である。
別解 水溶液中のCO2を
2価の酸である炭酸H.CO3
と考えると,全体の中和に
ついて次の関係が成立する。
酸が放出するH+ の総物質
量=塩基が受け取る H+ の
10
7.4
2x (5.0×10-3x_100
=1×1.0×10-2×
100
ーx)×
1000
1000
これより,x=1.3×10-4mol となり,CO2の体積は,
22.4×10°mL/mol×1.3×10-4 mol=2.91mL=2.9mL
別解上澄み液 10mL と中和する塩酸が7.4mL なので, 溶
液 100mL を中和するために必要な塩酸は74mL である。吸収
した CO2をx[mol) とすると, CO2と HCI が放出したH+ の総
物質量は, Ba(OH)2が受け取ったH+ の総物質量と等しい。
2×x+1×1.0×10-2×-
-=2×5.0×103×
1000
74
総物質量
100
1000
したがって, x=1.3×10-4mol となる。
1~月

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

最初の水酸化バリウムがあり、そこに二酸化炭素xを吸収させました。では、残りの水酸化バリウムはいくらですか？引くでしょう。
残りだから🙇

anonymous

ありがとうございます！
理解しました

🍇こつぶ🐡

理解され、よかったです🙇