化学の溶質計算に関する、

Chemistry

高中

已解決

約5年以前

魚見さん

化学の溶質計算に関する、
"添付写真　1枚目"の（１）について質問があります。

この問題の解答は、"添付写真　２枚目"の赤枠で囲った通りですが、"添付写真　3枚目"のように計算したところ、単位が合いません。

私の計算が間違っているのか、
それともなんらかの過程が省略されているのか、
自分では解決出来ないので回答よろしくおねがいします。

57 〈硫酸の濃度〉 ★ 密度1.40g/mLの硫酸水溶液は質量百分率で50.0%の純硫酸を含む。この硫酸水溶液(A液)について次の問いに答えよ。ただし, HaSO, = 98.0とする。 (1) A液のモル濃度と質量モル濃度を求めよ。 (2) 1.00 mol/Lの硫酸500 mLをつくるのに、A液を何mL必要とするか。買) (3) A液を水で希釈して,密度1.22 g/mLの30.0%硫酸水溶液100 mLをつくりたい。 A液と水はそれぞれ何mLずつ必要か。 (茨城大改)

>57(1) 7.14mol/L, 10.2mol/kg (2) 70.0mL (3) A液:52.3mL, 水:48.8ml 解説 (1) モル濃度は,溶液1L中に含まれる落質の物質量で定義されているから,濃度の換算においては,溶液1Lあたりで考えるとよい。 1000fmL)×T.40[g/mL]×0.500 98.0[g/mol] >も」質量モル濃度は,溶媒1kg 中に含まれる溶質の物質量で定義されているから,まず,(溶媒の質量) =(溶液の質量) - (溶質の質量)より求める。 A液1Lは1400gで,そのうち純硫酸が700g 水も700gである。硫酸700gの物質量を水1000g (=1kg) あたりに換算すると,大独少 =7.14[mol/L) 700 1000 =10.2[mol/kg) 700 98.0 一般に,希薄溶液ではモル濃度と質量モル濃度とは近似的に等しいが,本間のように濃厚な溶液では上記のように大きく異なる。

[A]: _elCA) L($) 1000 14 * 0.500 の 98 「単位のみ令 2 mlx M」 mo! Ohol .@ の mol のに )r Dの存化を代入して。 7.17 /ol () m1 7、 1/ mol,

溶液

解答

✨ 最佳解答 ✨

だいす

約5年以前

まず3枚目についてですがmolは分母ではなく分子に来ます。分母分子に両方molをかけてやれば,分子に残ることが分かると思います。

解答通りにやると mol/ だけが残りますが,ここでは溶液「1Lあたり」で考えてるので,/Lが隠れているわけですね。よって単位はmol/Lになります
。
ちょっと解答の書き方がよろしくないように思いますね……難関大向けの新演習なのでこのくらい分かるだろ？みたいなノリで書かれていそうですが,これはミスリードを招きそうです。