Question

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同じ2段階中和の問題で混合された物質からそれぞれの質量やモル濃度を求めるものですが、136は混合されているから(x+y)molで考えているのに、なぜ137は別々で考えることが出来るのでしょうか？

136.混合物の中和 ● 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合溶液200mL か
ら0.0mL をとり,フェノールフタレインを指示薬として1.00 mol/L の塩酸を続けて
滴下したところ,第1中和点(pH=8.3) までに4.00 mL が必要であった。さらにメチ
ルオレンジを指示薬として塩酸を滴下したところ,第1中和点から第2中和点(pH=3.6)
までに6.00 mLの塩酸が必要であり,第2中和点近くから泡が発生した。
最初の混合溶液 200 mLに含まれていた炭酸水素ナトリウムの質量 [g] と,塩酸滴下
時に発生した気体の標準状態での体積 [mL] を求めよ。
[関西大)>例題 25
137. 酸の混合物の中和 ● 塩化水素と酢酸を含む水溶液 A 10.0
mLに0.15 mol/L の水酸化バリウム水溶液を滴下し,右図の滴定
曲線を得た。中和点 Vi, Va までの滴下量はそれぞれ5.0mL,
15.0mL である。
pH
15
V/2
滴下量(mL)
0 V
水溶液A中の塩化水素と酢酸のモル濃度を求めよ。
[明治薬大)
A0

136:炭酸水素ナトリウム:3.4g, 気体の体積:134mL
pH=8.3 (弱塩基性)で中和点を示す指示薬はフェノールフタレイン(変
色域(無)8.0~9.8 (赤)) で, 第1中和点までの反応は、
Na-CO。 + HC1
pH=3.6 (弱酸性)で中和点を示す指示薬はメチルオレンジ(変色域(赤)
3.1~4.4(機黄))で, 第1中和点~第2中和点の反応は,
NaHCO3 + HC1
「NaCl + NaHCO3
0HS+026
*pH
NaCl + H.0 + CO2
混合溶液 10.0mL 中の Na:CO3をx [mol], NaHCO3 をy [mol]とする
0
と,第1中和点までの中和について,
0.80
=1.00mol/L×-
L=4.00×10-3nmol xX1
1000
4.00
x [mol)
Na.CO。の物質量
Na2COs x [mol) から生じる NaHCO3 はx [mol]であるから,第1中和
点~第2中和点の中和について,
HCIの物質量
TO
x [mol]+y [mol)=1.00mol/L×-
6.00
-L=6.00×10-3mol
1000
NaHCO。の物質量
ソ=2.00×10-3mol
もとの水溶液 200 mL 中の NaHCO。(式量 84)の物質量と質量は,gme
HCIの物質量
200mL
2.00×10-3mol×
=4.00×10-2mol
10.0mL
80
84g/mol×4.00×10-2mol=3.36g=3.4g
発生する CO2の物質量は, 反応した NaHCO3 の物質量と等しいので,
6.00×10-3mol。
22.4L/mol×6.00×10-3mol=134.4×10-°L=134mL
137:塩化水素:0.15mol/L, 酢酸:0.30mol/L
塩化水素 HCI と酢酸 CHCOOH の混合溶液では, HCI がまず中和され,
HCIがなくなったときが第1中和点である。このときの水酸化バリウム
Ba(OH)2(二価)の滴下量が5.0㎡Lであるから, HCIの濃度を× [mol/L]
とすると,
10.0
1×x [mol/L]×-
5.0
-L=2×0.15mol/L×
-L
1000
1000
HCI から生じる H*
Ba(OH)。から生じる OH
x=0.15mol/L
(C.8-Hq)
- 愛総業

次に CH.COOH が中和され,CHCOOH がなくなったときが第2中和点
である。CH.COOH の中和に要したBa(OH)2 水溶液の量は,
15.0mL-5.0mL=10.0mL である。よって,CHCOOH の濃度を
y (mol/L] とすると,
10.0
L
1000
10.0
1×y[mol/L)×
-L=2×0.15mol/L×
1000
「CuO
Ba(OH)2から生じる OH 失の
ロ CHCOOH から生じるH+
Y=0,30mol/L

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

u

136では
第2中和点において、
第1中和点で発生した炭酸水素ナトリウム と
元々ある炭酸水素ナトリウム を
中和しています。

137では
第1中和点で塩酸だけを
第2中和点で酢酸だけを
それぞれ中和しているので別々で考えています。

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ありがとうございます🙇‍♂️🙇‍♂️