Question

むにゅたん

(1)がわかりません。青線で引いた部分の意味を教えてもらえると嬉しいです。

解度)
原子量 H=1.0, He = 4.0, Be=9.0,C=12,N=14,0=16, Na=23,
Mg=24,Al= 27, S= 32, Cl=35.5, Ar=40, K=39, Ca=40, Fe=56,
Cu=64, Zn=65, Ag=108, Ba=137, アボガドロ定数=6.0×1023/mol
X 87 組成式 ある金属 M4.0gを酸化したところ, 化学式 MO で表される酸化物が
5.0g 生じた。
(1) 反応した酸素は標準状態で何mL か。
(2)生じた酸化物の元素組成 (質量%) を求めよ。
(3)金属 M の原子量を求めよ。
特集 241
第2編

22.4L/mol×
=
32 g/mol
(1)7.0×10mL (2) M80%, 0.20% (3)64
(1)酸化物 MO と金属Mの質量の差が金属と反応した酸素O2の質量で
あるから,反応した 02の質量は5.0g-4.0g=1.0g で,この体積は,
1.0g
(2) 化合物中のある元素の元素組成 (質量%) は,
= 0.70L = 7.0×102mL
元素の質量 〔g〕
X100
化合物の質量[g]
または
たは原子量×化学式中の原子の数
×100 で求められる。 した
化合物の式量
がって,酸化物 MO の元素組成は,
4.0g
金属M: ×100=80 (%) -
5.0g
SHO
Ca酸素0:
5.0g
1.0gx100=20(%)
0
第2編
(3) 金属Mの原子量をxとすると, 酸化物 MO の式量はx+16 となるの
で、

Answer 1

🍇こつぶ🐡

L/mol❌mol＝L

g/(g/mol)＝mol

元素g/化合物g＝元素g/全体g＝①

①❌100＝%🙇