Question

ゆなぽぽり

手書きのノートですみません。黄銅鉱が20molであること、二酸化硫黄が30molなのはわかりました。ただ、先生の解説で接触法で発生した「濃硫酸も30mol」というのがわかりません。どなたか解説していただけませんか？

間2 銅鉱(CalFe Sa)を要とと妊に加熱すると1 Cue 8, FeaOs, SO2(製錬がス)か
発生あ。の CazSの還元上よって得られる 相銅を電解精錬33ことで
絶銅が得られる。
0の操作を、3.67kgの黄銅鉱から発生した SO2をすべて利用て
質量パーヒット濃度が98%% 濃硫酸を製治した。得れた獲流酸は
何kgか。
☆2 Cu Fe Ba tH02 →> Cues t FaD3 +3802
30m0l]
3.67X102
1835
0-02x109 Emo
20Lmol]
<接触法)
2802t02→280a
Sos+H2,O> H280+

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

理科の先生

SO2が3molあったら
2 SO2 + O2 → 2 SO3
SO3も2:2で30molできる

SO3が30molあったら
H2O + SO3 → H2SO4
H2SO4も1:1で30molできるよ

という意味だと思います。

含まれるSの数が変わらないので酸素とか水素とかはくっついてくるけど結局生成される硫酸の物質量も同じになるってことなのです。

ゆなぽぽり

了解です！ありがとうございます！