Question

に

(3)の省略されているイオンってなぜ2K+と3SO42-だと分かるのでしょうか？？また、なぜ答えの反応式が作れるのかわかりません😢😭

73 [酸化還元滴定] 濃度未知の(ア)硫酸酸性の過酸化水素水10.0mLを三角フラスコに入れ, こ
れにビュレットから0.020mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を滴下すると, 17.6mLで
(イ)色の変化が表れた。過マンガン酸イオンと過酸化水素のイオン反応式は次のように示さ
れる。以下の問いに答えよ。
MnO4 + 8H++ (ウ)e-
2H* + O2 + (エ)e
Mn?+ + 4HO
HO2 → -
(1) 反応式中の2)(エ)に適する数字を入れよ。
(2) 上の2つのイオン反応式を1つにまとめよ。
(3)(2)で求めた式に,省略されているイオンを補って化学反応式を完成せよ。
2
『 、 ム

173(1)(ウ)5 (エ)2
(2) 2MNO4- +6H*+ 5H2O。
(3) 2KMNO4 + 3H2SO4 + 5H202
4)硫酸は酸化剤や還元剤により変化を受けにくいが,硝酸は酸化剤として作用し,塩酸は過マン
ガン酸カリウムなどの酸化剤により酸化されてしまうため。
(5)無色から薄い赤紫色に変化
(6) 0.088mol/L
2Mn?+ + 8H20+ 502
2MnSO4+ K2SO4+ 8H20 + 502
(1)両辺のイオンの電荷の総和が等しくなるように電子の係数を決定する。
MnO4-+ 8H+ +5e
2H+ + O2 + 2e
ここの位置るえス.
るに..…g
Mn?+ + 4H2O
の
H2O2
(2) 2つのイオン反応式からeを消去するためには, ①×2+②×5とする。
2MnO4+ 16H+ + 10e
るにけ。
2Mn?+
10H+ + 50, + 10e
2Mn?+ + 8H2O+502
+ 8H2O
…D×2
5H2O2
3年
…2×5
2MnO4+ 6H+ +5H2O2
(3)全体の反応式をつくるには, 両辺に2K*, 3S0,?-を加えて2MnO,-は2KMNO4) 6H*は
3H2SO4, 2Mn+は2MnSO』 とする。右辺にはKSO4ができるので,
2KMNO』 + 3HSO4 + 5H2O2
2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 502 となる。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

あかり

電荷を0にしたいので、K＋とSo4 2－を使ってZEROにします。
電荷をもっている左辺の分子を見ると、MnO4－が2個。H＋が6個。つまり、左辺にK＋を2個、So4 2－を3個加えればZEROになりますよね？
方程式は左辺に足したら右辺にも足さなければ行けないので、両辺に K＋を2個、So4 2－を3個 足します。
K＋を2個、So4 2－を3個足したあと、電荷を持つものが生まれないように化学式を組み合わせます。
分かりづらくてごめんなさい。

に

ありがとうございます🙇‍♀️補うのがK＋とSO42- なのは実験にカリウムなどが使われているからでしょうか？

あかり

そうです！

に

ありがとうございます😢助かりました😭😭😭！！