Question

くめ

化学の溶解平衡と溶解度についてです。
この解説で20℃での量的関係を出してから冷却前の溶質、溶媒、溶液の質量を出すところまでは分かったのですが、なぜこれらを引き算していくのかが分かりません。溶質の質量xって溶かす前のものとどういった関係があるんですか？

ちなみにプリントは授業で使ってるものです

溶解度の計算問題の例: 水和水をもつ物質 (2020 東京薬科大学) X
100gの硫酸銅(Ⅱ)五水和物を 60℃の水 200gに溶かした。この水溶液を 20℃に冷却したとき
に析出する硫酸銅(IⅡ)五水和物の質量はいくらか。 ただし, 硫酸銅(I)五水和物の溶解度
は 60℃で 40, 20℃で20とする。式量 CuSO4: 160, CuSO·5H,0:250
(解説)60℃のときは溶けているので, 60℃の溶解度のデータは使いません。
20℃のときの基本的な量的関係をおさえます。
て、
水
CUSO4
飽和水溶液
100
20
120
さて,冷却前の溶液の溶質·溶媒の量はそれぞれ何gだったのでしょうか?
最初に水に溶かした 100gは「五水和物」で, 水和水は「溶けているときは溶媒の一部」として計
算するのでしたね。 60℃のときは溶けているので溶質·溶媒の質量をそれぞれ求めます。
160
溶質:100×;
250
64gの, したがって 100-64 = 36g が新しく溶媒となり, 200 + 36 = 236g②
が水の質量です。そして当然 300g③が溶液の質量です。 この後空欄に表を埋めるのですが,
析出した CUSO+5H:0の質量を x[g]として①~③がどのように変化したかをしっかり把握して
表を埋めてみましょう。 (続く)

理論化学34日目
溶解平衡と溶解度(続き) p52
33日目の続きです。
90
CUSO5H2O の質量を x[g]とすると, 溶質とされる CUSO』 はx[g], 水和水はx [g]
です。これを,前回の①~③の数値から引き算します。
160
250
250
水
CUSO。
飽和水溶液
100
20
120
160
x
250
-x [g]
250
90
300 - x
236
64 -
あとは,どの2つでもよいので比例計算をします。今回は飽和水溶液と CuSO』 を使って求めて
みます。120g が 20gになる関係ですね。
20
160
(300 - x)×-
= 64 -
250
x これを解いて, x = 29.5… 30g (答)
120
※一般に水和水の溶解度の計算は計算量が多いので大変です!

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

ちーろす

まず、溶解平衡と溶解度を同時に考えると、混乱するので、そこは気にしないでおきましょう。(結晶が析出している時は溶解平衡の状態ですが…、一緒に考える授業はあまり聞かないですね～)

わたしは図に直して考えてみてます。わかりにくいかもしれませんが画像を添付しますね。

くめ

ありがとうございます。
おかげさまで理解できました。画像分かりやすかったですm(__)m