Question

あ

至急でお願いします。
さっき同じ範囲の質問をさせていただいたのですが、その中でもうひとつ分からないことがあるので質問させていただきます。
画像の表の中の⑤の意味が分かりません。例と比べて教えて下さると嬉しいです💦

の酸化数 原子やイオンの酸化の程度を示す。
人
酸化数の決め方
例
0|単体中の原子の酸化数は0
単原子イオン中の原子の酸化数は, そのイオンの電荷の
符号と価数に等しい。
3|化合物中のHの酸化数は +1, 0の酸化数は -2とする。 H2O(エは +1, Oは -2)
の|化合物中の原子の酸化数の総和は 0 とする。
多原子イオン中の各原子の酸化数の総和は,そのイオン
の電荷の符号と価数に等しい。
He(Hは0), Cu(Cuは0)
Na+(Na は +1), S°-(Sは -2)
NH3(Hは +1,Nは -3)
SO-(0は -2, Sは+6)
化合物中の,アルカリ金属の原子の酸化数は +1,アルカリ土類金属の原子の酸化数は +2である。
(例外) H2O2 のOは-1, NaHや CaH2のHは -1

酸化と還元

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

そら ⚡︎

酸化数の総和もイオンの電荷の価数も -2になります!

あ

紙に書いてくださったんですか！？ありがとうございます😭
すごく分かりやすくてすぐ理解ができました！
本当にありがとうございます！

Answer 2

ちょごり

多原子イオンではイオンを構成する原子の酸化数の総和がイオンの電荷に等しい。
例)
SO4^2- :(+6)+(-2)×4=-2
Sの酸化数は+6,Oは-2 SO4イオンは-2
NH4^+ :(-3)+(+1)×4=+1
Nは-3,Hは+1,NH4イオンは+1

以下酸化数について
・すべての単体は0
●化合物中の酸化数
一般にHは+1、ただし、NaHなどは-1
一般にOは-2、ただし、H2O2中のOのみ-1

Nは+5(HNO3),+4(NO2),+2(NO),0(N2),-3(NH3)
Cは+4(CO2),+3(H2C2O4),+2(CO),0(C),-4(CH4)
Sは+6(H2SO4,SO3),+4(SO2),0(S),-2(H2S)
Mnは+7(MnO4^-),+4(MnO2),+2(Mn^2+),0(Mn)
などなどさまざまな酸化数を持つものもあります。

あ

返信遅れてしまってすみません💦
詳しく書いて下さりたくさん例を上げて下さりわかりやすいです！本当にありがとうございます！！