Question

a little boy

解説が無くて困ってます。
お時間ある方解説宜しくお願いします🙇‍♀️

【 7 】次の各文の| |にそれぞれ適切な数値を入れよ。ただ し, 水のイオン積を 1.0 x 10~14 (moL)%,
強酸や強塩基の電離度を 1 とする。

 

(+) 1.0molL の硫酸 20mL 中に, 硫酸は| Q① Inol含まれ, その水溶液の水素イオン濃度
は| ② moML である。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

理科の先生

まず20mL=0.02Lなので

硫酸は　1.0mol/L × 0.02L = 0.02mol
答えの表記は2.0×10^−2 mol (2かける10のマイナス2乗モル)となります。

硫酸H2SO4は　2価の酸なので水素イオンは硫酸1分子から2つ出てきます(2倍)
また、強酸なので電離度は1 (100%)

公式は、水素イオン濃度[H+]= 価モ電
(価数×モル濃度×電離度α)ですが
今回はただモル濃度を2倍するだけでOKです。

水素イオン濃度は硫酸H2SO4としての濃度の2倍で　1.0mol/L × 2 = 2.0 mol/L

a little boy

ご丁寧にありがとうございます😊
参考にさせて頂きます!