Question

ここあ

この問題の①なのですが、どうしてこの式になるのかが分かりません。💧

値がゆであるものを全て選べ。解答の順序は問わない。ただし| 水

液において, 次の関係式が成り立つものとする。
mol/L2

次の水溶液①ー⑥のぅち。 pHの
較  溶液0ー⑥は全て 25でとし. 25Cの水深
[H sl [OH |  三 1.0 ※ 10~#

0 001mol人L硝酸10 mr をメスフラスコに入れ, そこに水を加えて 1000 mL とした水溶液

⑫⑨ 0.01 mol/L 水酸化ナリッム水溶液 10 mL をメスフラスコに入れ, そこに水を加えて 1000 mL とした
水溶液

③、1.0X10 ”mol/L 塩酸 0.1 mL をメスフラスコに久れ をに水を用まで1000 とた水液

⑨⑰ 10X10 ”mol/L 水酸化ナトリウム水深液 0.1 mm をメスララスコに必れでごに水を用をで1000 imP
とした水溶液

負 0.1 mol/L 酢酸 10 mL をメスフラスコに入れ, そこに水を加えて 1000 mL とした水深液 (酢酸の電
離度は 0.01 とする)

⑲ 01 mol/L アンモニア水 10 mL をメスフラスコに久れそこに水を毛をで1000 mL とUた玉深液 (ア
ンモニアの電離度は 0.01 とする)

ーー

ぁ       00 mL
0 硝酸は1価の強酸。 この001 mol/L 水溶液10 mLを10
ごするので 水素イオン濃度 [ は,
IMW0)     選
0 0 LIU RI間

より, pH は 5となぁ、。
のフレER7レさいEE

Answer 1

1771

強酸は全て電離してモル濃度が水素イオン濃度と等しくなるとしてよいので。