Question

ちょる

この答えの水酸化ナトリウムと塩酸のmolの計算がなぜこうなるのかわからないです。詳しく言うと水溶液の質量に%をかけると質量が減って水溶液の量が小さくなると思うんですが、それでもいいのかっていうところがわからないです。
どなたか教えてください！！

還和と濃度@ 10.0%の水酸化ナトリウム水溶蓄を 36.5 % の者隊でちょ と
也し入られる塩化ナトリウム水溶入の質量パーセント誤度は何%か。

 

〔星楽大

Aa0H 水流〆(記と HCI水溶液 6 【g) が反応したと
は (/す2 【g。 反応した NaOH HCI の

謗2/也/ 参麻っ000
の衝/  4徹0W
49 /ー0.0025g [mo

2ラーーーーーニーー

2 40g/mo
1 3089

ヵ 【g] Xiゴ00 9クの

HCI    0 [moll

Na0H と HCI の価数が同じで  これらがちょうど中和
).0025gニ0.01002 gデ46                       するの識
生じるNaCI 6 0.01002 (0.00252) mol] であり, そ
での
7.01002 (mo X58.5g/mol三0.5850 [g]。               質量
了って, 質量パーセント濃度は,

0.5852 (gj     _ 0.5852【g]              放細
70p詳拍2のFe) x100=11.7(%)  。
* ・恒. /お凍

ま

中和、濃度

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

てるる

水溶液の質量に濃度［%］をかけると、溶けている溶質の質量が出てきます。
水溶液の質量が減ったのではなく、水溶液から水を引いた分が出るだけです。こうすると、水溶液を水と溶質の二つに分けて考えることができます（総量は変わってない）
さらにそこに、 molに変換するために物質量で割っています。
それを一気に行うとそのような式になります

ちょる

10%と36・5%は質量パーセント濃度のことってことですか？？

てるる

そうです

ちょる

理解できました！！ありがとございます！