Question

ゆー

どちらの問題も解き方が全く分かりません。
反応熱＝（生成物の結合エネルギーの総和）−（反応物の結合エネルギーの総和）の関係を利用すると書いてあるのですが理解できません

H      1
合  ルギーと生 熱/            ーーリ
4拉基 946 kJ/mol 991kJ/mol である
それぞれ
の生成熱(kJ/mo)を求めく。
        )k]/mol

y 81 (結合エネルギーと反応熱) 一酸化談素COのCと0の間 の結合エ
ネルギーは. 単結合の値とは異なる。その値を, 次の反応熱と結合エネル
ギーから求めよ。

CO(気)+2Hz(気)/= CHsOH(気)二 93kJ
H-H: 436. CーH : 411, CO : 378, 0一H : 463 〔kJ/moU

Answer 1

一浪太

これが最終的な答えの導き方です。公式として反応熱＝（生成物の結合エネルギーの総和）−（反応物の結合エネルギーの総和）があるかとは思いますが、慣れないうちはエネルギー図を自分で書くようにしたほうがいいと思います！そのほうが色々な問題にも対処しやすいとおもいます。以上を踏まえて81番トライしてみてください！分からないことがあれば随時質問していただいて大丈夫です。by2ヶ月後に試験を控えている浪人生より

ゆー

ご丁寧にありがとうございます🙏🙏
理解できました‼︎なんとか８１番解いてみます‼︎
助かりました🙏🙏本当にありがとうございました‼︎

一浪太

良かったです。81番解けたら報告してもらえると嬉しいです！

ゆー

昨日、ずっと解いてみていたのですが全然分からず解けませんでした‥
すみません、解き方のコツ教えてもらってもよろしいでしょうか。

一浪太

解き方のコツはとりあえず、エネルギーの一番低いところから書いてくのがいいかなーと思います。ちなみに解くときにエネルギー図はちゃんと書いてくれましたか？画像送ってもらったらどこが違うか指摘はできますよ！

一浪太

それとバラバラ状態（単体）のエネルギーは必ず一番上に来ることを抑えておくことも大事です！

Answer 2

一浪太

とりあえず80番を根本から教えます！この画像で言っているのはアンモニアと原子単体（バラバラ状態）をエネルギー図にする時の考え方です。まずここを理解してほしいです。

一浪太

すみません。画像が横向きになっちゃいました笑

一浪太

上のやつが理解できたらこれも同じ理屈で理解できるとおもいます。ここまでで分からないとこがあったら言ってください。

一浪太

なんか横向きになってしまう…見にくくてすみませんm(_ _)m