借配化剤・ 還元剤のイオン反応式のつく り方 希令酸を加えて酸性に した
過マンガン酸カリウムの水溶液が選元剤と反応すると, 過マンガン酸粒
ンMnO。 はマンガン(IL) イオンMnサとなる。 この場合の, 過マ月
酸カリウムの酸化剤としてのはたらきを, 電子を含むイオン反応式で表す
ことができる。イオン反応式は, 次のような手順で書くことができ%
(1酸化数の変化した物質を書く。
左辺に反応物の過マンガン酸イオンMnO。 を, 有有辺に生成物のマンガ
ン(IL) イオンMn“を書く。
MnO。 一っ Mn 0
開化数の変化に相当する分だけ, 電子e- を書き加える。
MnO。 のMnの酸化数は+7, Mn*の酸化数は2である』 MnOが
電子@ を5個受け取っていることになるので, 左辺に5個の電施6を加%る!
MnQO8 + (5) 一つ Mn 吊
両辺の電荷を合わせるように, 水素イオン昌"を書き加える
を辺の電荷は-6, 右辺の電荷は+ 2なので, 左辺に徹本じ80』の寺共
によって生じているを8個加える。
DIDOS 8HS | oe。 一つう Mn 史
ちる隊素原子の数を合わせるように。 水HO を書き加える。 。
で。に際素原子ひが4個あるので, 右辺にHLOを4個加示: トド
MnO。~ 還 8H「 十 OO こまび Mn 2 4H。O ⑱
EN いたイオン反応式で表せ い
『人硝酸HNO。が隊化剤としてょた 0 = L
②シュウ酸(COOH) こらくと, 一酸化室素NO に変化する。 1
2 間元剤としてはたらくと, 二酸化戻夫CO。に変化する。
Ge
ャ表1 酸化数の決め方
條、 1 規則
am
単体申の原子の酸化数は0 とする。
1 了 8 Os Ce Ca : 原子の酸化数は0
記他仁物中の水素原子の酸化数は1 酸
素原孝の酸化数はー 2とする。 (これに胡| HO NH。
男本ほかの原子の酸化数を決める。) | ′” "
(9還荷をもたない化合物では, 構成する原| NH。 xx1+(+ 計
の酸化数の総和は0とする。 生き
S6。 ィX1士ご2) 3ニニ0より.
0たは(け)
湯原寿イオジの酸化数は。 イオンの電荷 | NAO ccB
に等しい。 NSR
(9)多原地場合 構成する原子の酸 | NOはと1 x1+(-2) x3=-1よ5
化数の総和は。イオンの電荷に等しい。 | * ター 、 ァニ+5
NHは1 x1二(+1) X4=+1より.
の | ィ +1 ァニー3
oi PCaHzのような金属元素の水素化物では Hの酸化数はー 1 とする。 NaH
HzO。のような過酸化物では, Oの酸化数は- 1 とする。 HO。
⑧酸化数は. 生玉 社
乱だし。 るごのように算
酸化数は
|
数補で表ずほか, 土 1, NG
イオンド化人物の名衝に酸化を示すとさは [二人負(1)]のように
着目した原子 1 個分の数値で表し, 必ず整数となる。
のようにローマ数字で表すこともある。
必ずローマ数字を用いる。
こっen
(1)も同じように
できますか？？