Question

ややや

(3)がどうしても計算があいません、

2           2020.09 化学科
 次の水溶液の pH を求めよ。ただし、1log2三0.3、1og3三0.48 とす
と

(⑰0.3moL の硫酸

②⑫②)0.08mof/L の酢酸 (電離度 0.03)

(③⑧0.6mog/L の塩酸 20mL と 0.6mo6L の水酸化ナトリウム水溶液
100mL を混合した水溶液

Answer 1

midorigame

塩基のほうが多いので，水溶液は塩基性になります。
水酸化ナトリウム水溶液中のOH-の物質量は　0.60×100/1000＝0.060mol
塩酸中のH+の物質量は0.60×20/1000＝0.012mol

中和され，残るOH-は　0.060－0.012＝0.048mol で，この水溶液は100+20＝120mLの体積になるので，
［OH-］＝0.048/0.120＝0.40mol/L

よって，［H+］＝10^-14/0.40＝10^-13/4
pH＝-log(10^-13/4)＝13+2log2＝13.6　じゃないでしょうか？