Question

SIGMA

鉛蓄電池の問題です。
ウ なんですけど、硫酸は2mol減少するのになんで1/2倍じゃなくて2倍するんですか？

はアジ葛> 鉛蓄電池                                                 ) 問題6

次の文中の(  )に適当な語句, 数値を入れ, 下の問いに答えよ。

鉛著電池は, 希硫酸中に( ア )と鉛を極板として浸したものである。 放電時に名
1 mol が完全に変化すると, ( イ )Cの電気量を取り出せ, 液中の硫酸が( ウ j。
減少する。また, 鉛著電池を充電するときは, 鉛を外部電源の( エ )極に接続する
充電すると, 両極板の質量は( オ )する。

(問) 充電時におこる変化をまとめて化学反応式で表せ。

考え方
ee    放電 光電DCSO1MOO 寺 2PbS0。+2HO
放電によって, 鉛1molあた : 1 mol の Pb の変化で e- が2 mol 移動するので. 電気量は
り電子 2 mol が放出きれる。  (9.65X10!X2)Cになる。 このとき 硫酸(モル質虹
充電は, 外部電源の正極と電 : は2mol(98x2g) 減少する。 充電時には, 両板板 |
池の正極, 外部電源の負極と  | いるPbS04がPb およびPbO。 にUE0| 質還かが湊み+2
電池の負極をそれぞれ投入し 『 (ア) 酸化鉛(W) (ィ) 1.93xi0 (っ) 196
て行う。            | (エ)負 (す) 当少

1 (間)

 

 

 
 
 

                                                                                                                                           

鉛蓄電池の

 

 

98g/mol
トに生じて

 

2PbSO。十2H。O 一っ Pb+2HzSO。+pbo。

電池 鉛蓄電池

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

青

比で考えてみてください
反応式の係数から考えてPb:H2SO4=1:2ですね
これはPb 1molあたり H2SO4 2molの変化があるということになります

SIGMA

分かりました！ありがとうございました！