Question

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高校化学の気体の質問です。
（2）について、空気中の酸素と窒素の体積1:4より、空気中でなら圧力の比が4:1になり、1.0×10^5Paのもとなら、窒素の分圧は1/5×1.0×10^5Paになると考えました。
答えには「同温同圧なので、体積の比=物質量の比より、分圧は4/5×1.0×10^5Pa」とあり、混乱しています、、説明して頂きたいです🙇‍

001COHO
239. 気体の溶解度1.0×105 Paにおいて、酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL,
24mL 溶ける。 空気における酸素と窒素の体積比を1:4 として,次の各問いに答えよ。
〇(1) 0℃で, 1.0×105 Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。
メメ (2) 0℃, 1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けこむ室
素の質量は何gか。
xlom/g
1
105Dのた
の水に死ん
1Lの水に空気を接触させておいたとき. 溶けている

)組 ( )番 氏名(N2 1.0 末
02
20
PAW
14
4
分
HAROC

物質の状態 気体の溶解度 高校化学 理論化学 化学 気体

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

（2）について、空気中の酸素と窒素の体積1:4より、空気中でなら圧力の比が4:1になり、
＞酸素:窒素＝1:4。窒素:酸素なら4:1。上の文章が意味不明です。
問題文では酸素:窒素＝1:4。自分が答えているのは窒素:酸素なら4:1。同じ内容です。

1.0×10^5Paのもとなら、窒素の分圧は1/5×1.0×10^5Paになると考えました。
＞したがって、窒素の分圧は酸素の4倍(1:4)だから、4/5倍し、4/5×1.0×10^5Paになります。

答えには「同温同圧なので、体積の比=物質量の比より、分圧は4/5×1.0×10^5Pa」とあり、混乱しています
＞温度が変わらない場合、体積比＝mol比が成り立ちます。
だから、4/5×1.0×10^5Paになります。

この問題の嫌らしい所は、問題文に、空気が窒素:酸素＝4:1でなく、酸素:窒素:1:4と一般的な記載方法とは反対に比を使っているから、混乱するのかなと。

窒素80%、酸素20%の普段通りの空気ですから、ブレずに計算されて下さい。

(2)は質量計算。質量とmolは圧力(分圧)に比例して溶解量は大きくなります。

分圧❌体積mL/22400し、molを求め、窒素のモル質量を掛けると質量が出ます。g/mol❌mol＝gだから🙇

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ありがとうございます！理解できました