Question

ゲスト

この鉛電池の問題についてです

➀ピンクのペンで囲った、64g/molは、
なんの物質量か(どこからこの値が出てくる？)

②なぜ流れたｅ-の物質量を求めるのか

③正極で増加した6.4ｇは、なんの物質なのか

④なぜ正極と負極で、硫酸鉛になる量は同じなのに増加する質量が違うのか

どれか1つだけでもいいので教えてください🙇🏻‍♂️

iN9より, 止使の錦量増加は (309g一299 9メー5Tmo1

   
 
                                                                                                                                                                                                                                                                 
                                                                                                                                                                                                                                                                   

                                           
  

 

きを考
えているため

  

           2.0 mol
#     思           答 負極2.4g, 正極16g.水0.90g

若電池の放電で正極の質量が6.4g 増加した。このとき, 硫酸は何 mol
したか。また, 負極の質量は何 g 増加したか。

『 誌じた水は。 36 gx 050molー。 90g

 

1    により, PbS0,のような水に難溶な物質が生じるなどして, それが電極付近にとどまるよう
記な電池は, 一般に逆反応を起こしやすいので, 充電ができる。 放電や充電で H。などの気体が発生

mh
)xW-20Kx10g/
xGoxiy mL)-5040

ws085Le5IL

  

LTE

gel
ンー
sm + dp eo

et
人iu>当っ

cdm cr7YFンド
    CO:= O+395打   いり

Ceィャキッリキ0 00 0547の
凡やーAおより

0舌=こC(ダイヤモンやー19

@ ii

必王COW約) Ox
ーco:% + 394kid⑨

  

2ed 0 = eo
-るの
DX3-区のX2 より
6-ukix3-B24kx2ーー466
@ kum
全剛Cik+ 90:=2C0.+み40(家
02
エチレンの人を =OkJZmol) とすると。
96id/molx2+206 kJ/molXの
ーGGd/meD+6 kmo) =142kI/ml
gykJ/mol
の iri
隊 9-G30 kJ+416 kJX6
ーGWekg+4KIX4和kl)137
@ 四島の当化ナトリウムで中
すると国人では中2にも生じ
るOc. 大きくなる。

 

人の基:96g
細較o+sor

Et

xDtasto
軍+ReOu+ 080.
一2m5o.+ ao-

 
 

  
  
  
                                                                                                                                  
                                                                                  
 
  
 
 
 
  
 

"やより、e が020mol湊れる
0.20 mol 少ずる』 をのと生六ま|
長生は。共より。       iT

asmelx 20wa=

 人まきをしている。
陳剛の)濾した

本tx10"g
tsm OX

表れた電気は。

す65xiWC/molx1.00X10Tm       b

 
 
 
 
 
 

    
 
                                                                                            

は場

陣関 負柏では、e-が2mol

elfPbS0。に間化し。質和は          た

300g-207g=dWg 有する

下休では。 PbO。1 mel がPhSOx

量は、309g-299 Ci

4.65X10C必生きせたため。

(mbするので

は9 gm          *

2

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

画像1の類題1の上に例題1があり、さらにその上に、色が塗られた「鉛蓄電池の反応の量的関係」の反応式をみて下さい。

①PbO2➡️PbSO4だから、左➡️右でSO2分が増加してます。これがSO2=32+16×2=64g/mol

②流れたe-のmolに析出または発生量が比例するから。調べます。

③①と関係しますが、増加した6.4gはPbSO4-PbO2分です。だから、6.4/64g/molになってます。

④正極、負極ともにPbSO4ができますが、
スタートが違います。正極はPb、負極はPbO2からPbSO4ができるから、負極の方が、スタートにO2がついていない分、正極より増加します。1molあたりO2分の32g増えます🙇

ゲスト

とても丁寧に説明してくださってありがとうございます🙇🏻‍♂️
自分がどこを理解出来てないのか分かりました。
明日テストなので本当に助かりました。
ありがとうございます！！

🍇こつぶ🐡

理解され、良かったです🙇