水素1.0mol,ヨウ素1.0mol入れて平衡状態になるということは水素、ヨウ素の数がいくらか減ってヨウ化水素になるということです。このいくら減るのかが分からないため、その値をxとおいています。
あとは化学反応式からヨウ化水素が2.0xmol生成することが分かりますので、平衡定数の式に代入してxを2次方程式として解けばよいです。
Chemistry
มัธยมปลาย
教えてください！！
奈4] ぁs おけるH。 + でっ 2HIの反応の平稀定数を16とする。10Lの
宙閉容器に水素1.0 mol, ヨッゥ素1.0 molを入れ平衡状態に到達したと き,。 ヨウ化
水素は何mol邊成しているか。
人
副4| 1.3 mol
《解説)H。。 IL。が*[mol] ずつ反応したとする。
H。 + 1 <三2HI
平衡時 1.0一* 1.0一* 2z mol
反応容器の体積が10上だから,
記 7
gridd | 16
10L
完全平方式なので, 両辺の平方根をとると,
- 2 2
1の生ーィ 4(一4は捨てる)
ィデ 信 mol
め
Hi=ニクィー2メ 王 mol=テ 信 mol=1.33 mol
คำตอบ
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