Question

エルモ

(3)について教えてください！
解説にある、水のイオン積＝からあとの式っていりますか？

( 上| 水素イオン渡度と pH

潮流の pH に関する次の各問いに答えよ。 たET   Fe
のとし 水のイオン筑 7。 を1.0x10-*(mayL)y とすっ。 覆しているも

0 10X10 ”molL の塩酸の pH はいくらか。
(⑰ 1.0X10 "mo の酢酸水溶液の pH はいくらか』 ただし 本
(⑳ 1.0x10 “molL の水酸化ナトリウム氷溶液の pHはいくら
(9) pHが2の塩酸を 10 倍にうすめた水溶液の pH はいくらか。

  
                                                                                                                                                                                                                                                                      
                                                                                                                                                                                                                                                                   
 
   
  
 
  
  
 
 

設 G) 塩水素は強酸なので, 電離度々=ニ1 である

中果= cgニ 1.0x10?mol/Lx1=1.0x10-3melL      1

したがって, pH三2                                          <

⑰ 中本=ce=1.0x10~' molLx0.010 = 1.0X108 molル
したがって, pH=3

^は塩基なので, = 1 である。
[OH]=zg=1.0x10 molLx1 =1.
のイオォン積友=[HT] [OH~] = 1.0X10

   

したがって, pH=12
0 還=2から, 中=1.0x10]

0は十になる。 したがって。
AIE
拉02 の3 @

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

てちピッピ

いります。
PHを出すには[H+]を求めなければいけません。
水酸化ナトリウムは塩基なのでそのままだと[OH-]が出てくるので水のイオン積をつかって[H+]に変換する必要があります。

てちピッピ

ああ、でもそのままPOHを出して
PH＋POH=14（PKw）に代入しても出ます

エルモ

回答ありがとうございます！
そうなんですね！

Answer 2

なまたま

なくてもバツではないと思いますよ。
でもOHの濃度からＨの濃度を出せる理屈は水のイオン積によるものですから、それを分かっていることを言うためにも書いた方がいいかと。

エルモ

回答ありがとうございます！
なるほどです！