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アルミニウム5.40kgは物質量(mol)に換算すると、アルミニウムの原子量が27なので、
5.4×1000÷27=200mol
となります。
上の式にあるように、アルミニウムイオンと電子が1：3で反応するとアルミニウムができるので、電子は600mol必要になります。
3Aの電流でt秒間電気分解するとすると3t C(クーロン)の電気量が出ます。ファラデー定数は9.65×10⁴C/molなので、3Aの電流でt秒間電気分解したときにでる電子の量は3t÷(9.65×10⁴)molとなります。
よって、上の2つ(必要な電子量600mol、3Aの電流でt秒間電気分解したときにでる電子の量は3t÷(9.65×10⁴)mol)より
3t÷(9.65×10⁴)=600
t=1.93×10⁷となります。
頑張ってください💪
なるほど！わかりやすい解説ありがとうございました😊