Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(5)についてです💦
黄色マーカーで引いたとこが分からなくて、なんで
1/4するのか分かりません。
違う問題では×4をしていたり、、。
掛けるときの1/4とか4の違いが分かりません！
a
Pt
[知識]
293. 硝酸銀水溶液の電気分解図のように, 白金電極を用
いて 硝酸銀 AgNO 水溶液を1.0Aの電流で1時間4分
20秒間電気分解した。 次の各問いに答えよ。
(1) 流れた電気量は何Cか。
(2) 流れた電気量は電子何mol に相当するか。
(3)各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。
(4) 陰極に析出する物質の質量は何gか。
Pt
(5) 陽極に発生する気体の体積は0℃. 1.013×105 Paで何mL か。
AgNO3aq
293. 硝酸銀水溶液の電気分解
解答 (1) 3.9×10°C (2) 4.0×10 - mol
(3) 陰極:Ag+te-
→
Ag 陽極2H2O
(4) 4.3g (5) 2.2×102mL_
←
O2+4H + +4e_
解説 (1) 1.0Aの電流で1時間4分20秒間電気分解したので、 流れ
電気量は,Q[C]=i[A] xt[s] から,
1.0A× {60×(60+4)+20}s=3860C
(2) 電子1molが流れるときの電気量は9.65×104℃なので, 流れた電
子の物質量は次のようになる。
3860 C
9.65x10'C/mol
=4.0×10-mol
(3)硝酸銀 AgNO3 水溶液の電気分解において,陰極では,銀イオン
Ag+ が電子を受け取って, 銀が析出する。
陰極: Ag++e--
→
Ag
...1
陽極では,硝酸イオン NO3は酸化されにくく, 水分子 H2Oが酸化され
て酸素が発生する
陽極: 2H2O — → O2+4H + + ¯ ... ②
(4) ①式から,陰極では電子1mol に相当する電気量で,Ag(モル質量
108g/mol) が 1mol 析出するので, 銀の析出量は次のようになる。
108 g/molX4.0x 10-2 mol=4.32g
(5)②式から,陽極では電子1mol に相当する電気量で,O2 が 1/4mol
発生する。 0℃ 1.013×10 Paにおける気体のモル体積は22.4L/mol
なので、このとき発生した酸素の体積は次のようになる。
22.4L/mol×4.0×10-2molx-
=0.224L=224mL
Check
電気量
i[A]の電流がt[s]間流れたとき,
電気量: ixf[C]
ixt[C]
電子の物質量:
9.65×104C/mol
N
คำตอบ
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