Question

さかもと

化合物において、
酸素原子 O の酸化数は-2となるため
H₂O の酸素原子の酸化数が-2となるのは分かるのですが、
CO₂の酸素原子の酸化数がなぜ-2になるのか謎です。
O の酸化数が-2なら、O₂の酸化数は-2×2で-4とはならないのですか？？

酸化数は原子1個当たりの数値を書く
・酸化数の決め方
表1 酸化数を決める規則 茶色の数字が, 酸化数を表す。
規則
例
① 単体
H2 O2 Cl2 Fe
原子の酸化数は0 とする
0 0 0 0
② 単原子イオン
酸化数はイオンの電荷に等しい
3 化合物
Na+ K+ Ca2+ AI3+ Cl' S2-
+1
+2 +3 -1 -2
H2O
CO2
水素原子Hの酸化数は+1,
酸素原子の酸化数は2
+1 -2
-2
例外: H2O2
Op.171 +1-1
参考
NaH
-1
過酸化物では0の
酸化数は -1
金属の水素化物では
Hの酸化数は-1
第3章
4 電気的に中性の化合物
構成原子の酸化数の総和は 0
SO2
+4-2
(+4)+(-2)×2=0
酸化数の総和が0なので.
⑤5 多原子イオン
構成原子の酸化数の総和は, その
イオンの電荷に等しい
Sの酸化数が +4 と決まる
NH+
-3+1
(-3)+(+1)×4=+1
酸化数の総和が+1なので.
Nの酸化数が-3 と決まる
HNO3
+1+5-2
(+1)+(+5)+(-2)×3=0
酸化数の総和が0なので,
Nの酸化数が+5 と決まる
SO2-
+6-2
(+6)+(-2)×4=-2
酸化数の総和が-2なので,
Sの酸化数が +6 と決まる
第3章 酸化還元反応 163

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

O の酸化数が-2なら、O₂の酸化数は-2×2で-4とはならないのですか？？
＞なりますが、酸化数は原子1個分を示すから－2。

上が謎だとKMnO7のOは－14と書かないの？となってしまいます🙇

さかもと

ありがとうございます。
電気的に中性な化合物 の方では、なぜ
(+４)+(-２)×２
をしているのですか？？
酸化数は原子1個分を示すのになぜ×２するのかが、わかりません。

🍇こつぶ🐡

酸化数は原子1個分を示すのになぜ×２するのかが、わかりません
＞電気的中性の計算は、化合物の原子すべての合計酸化数＝0だから、計算のために化学式中の分子数はかけ算が必要。酸化数は原子1個分だけは変わらないです🙇

さかもと

なるほど！ありがとうございます
ごめんなさい、もう一つ質問させてください。
化合物と、電気的に中性な化合物を見分けるのはどうしたらいいですか？

🍇こつぶ🐡

化合物と、電気的に中性な化合物は同じ。

イオンになっていたら中性でない(＝0でない)から、イオン式右上の価数が酸化数🙇

さかもと

ありがとうございます。
じゃあCO₂も、SO₂も同じってことでいいですか？？

🍇こつぶ🐡

画像参照

さかもと

そういうことか！！
ありがとうございます無事解決しました😊