Question

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これの解き方教えてください！

7 (2024 共テ) 室温における硫酸バリウム BaSO4 (式量 233) 飽和水溶液の濃度は1×10 -5mol/Lで
ある。900mLの水に 10.4mgの塩化バリウム BaCl2 (式量 208) が溶けている溶液に, 100mLの
水に142mgの硫酸ナトリウム Na2SO4 (式量142) が溶けている溶液を加えてよく撹拌した。このと
き,沈殿せずに水溶液中に存在しているバリウムイオン Ba2+の濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を,
次の1~6のうちから一つ選べ。 ただし, BaSO 沈殿の生成に伴う硫酸イオンSO2濃度の減少や,
混合による溶液の体積変化は無視できるものとする。
10
2
1 x 10-7
3
5 x 10-7
4
1x10-6
5x10-6
6 1x 10-5

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

以下マイノート。参考まで🙇

☕24共通テスト【化学(追試)】 https://www.clearnotebooks.com/ja/notebooks/2402003

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マイノート見させていただきました。ありがとうございます！
平衡時のBaSO4なんですがBaの方が少ないのになぜSO4のmolからスタートするのですか？

🍇こつぶ🐡

BaSO4の溶解度積を考えるため🙇

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Baスタートじゃダメなんですか？

🍇こつぶ🐡

平衡時は、Ba2+＜SO4^2-より、Ba2+はほぼ反応してるからBa2+から考えてますが？

溶解平衡しているから、Ba2+からどれだけ反応するかで考えてます🙇

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Baの方が少ないため平衡時のBaSO4が5×10^５スタートではないのですか？　　

🍇こつぶ🐡

繰り返しになりますが、
Ba2+の方から考えていますが、Ba2+はほぼ全部使用します。平衡時は溶解平衡が成立し、溶解度積は[Ba2+][SO4^2-]だから、[SO4^2-]を代入しないと、平衡時に溶液中に存在する[Ba2+]が計算できません。

Ba2+から考えて、SO4^2-を考えるという普通の係数比のやり方で考えるのはSO4^2-を計算する問題の場合で、今回は溶解平衡で溶液中にあるBa2+を解答では聞いてますから、溶解度積からSO4^2-を代入し、Ba2+を求めないといけないかと。

Ba2+を求めないといけないからSO4^2-から逆算しているみたいな計算と言えばよいでしょうか。そういうやり方を使い、解法しています🙇

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ありがとうございます！