Question

わ

重要問題集です。
1枚目の写真の1番上のKNO3水溶液100gっていうのは自分で買ってに設定していいんですよね？！

勝手に設定してOK?
(3)36% の KNO 水溶液100g には、KNO.36g と水 64g が含まれて
いる。これと同じ濃度で水が100gの場合のKNO の質量は,
全体100gの
か
36X
100
64
=56.25(g)
グラフより、38℃ 付近と読みとれる。
(4) 60℃ KNO の溶解度は 110g/水100gである。 蒸発した水20g
に溶けていた KNO が析出してくる。
計算がらく66
溶質量
110 w
溶媒量 100 20
w=22(g)
66 14 g
解説 硫酸銅(II) CuSO (無水物) は白色結晶で, 硫酸銅(II)五水和物
CuSO5H2O は青色結晶である。 五水和物の結晶中には,
※ ① 4
CuSO4 H2O=15 (個または mol) の比で含まれている。
CuSO4*5H2O
24
注意する。
- 160
'5×18
1molの五水和物 (250g) には
溶質 CuSO は 160g,
-250-
水 (溶媒になる) H2O は 90g
無水物の結晶が析出する問題と異なり, 溶媒の量にも変化があるので
30℃の硫酸銅(Ⅱ) 飽和水溶液100g中のCuSO (溶質) を x 〔g〕 とす
ると.
溶質量
x
25.0
x=20.0(g)
溶液量 100
100+25.0
冷却して 0℃にしたときに析出する CuSO4・5H2O をy [g] とすると,
160
20.0--
溶質量
250 y
③
14.8
y=13.9.≒14(g)
溶液量
100-y
100+14.8
67 (1) N2O2=3:4
(3) 1. 2
(2) (N2) 12mg (O2) 18mg
解説 気体の体積比=物質量比=分圧比 より,各分圧は,
N2 1.0×10 x-
3
3+2
-= 0.60×10(Pa)
2
O2 1.0 × 105 × -
-=0.40×10(Pa)
3+2
※④
(1)ヘンリーの法則より,溶解する各気体の体積 (標準状態) は,
22.4
1.0×105
1.0
0.016
0.60×105
1.0
N2
×
×
×22.4=9.6×10-3(L)
54
⑥
物質量の基準
分圧比
溶媒量比
040x 105 1.0
X22.4=12.8×10-3 ( L )
0032
4%1
水和水を含む結晶を水和物
水和水を含まない結晶を
物(または無水塩)という。
②
このあと.y〔g〕の
CuSOHOが析出し
考えるが,
溶質は
160
250 (g).
90
溶媒 (水) は
250 (g)
溶液は y [g]
減少する。
※③
水和水をもつ物質 (水
の溶解度は、 水 100g
る無水物の質量で表す
※④
気体の水への溶解度
物質量)は、温度が変
ければ、水に接してい
気体の圧力(分圧)に
る。 (ヘンリーの法則
⑤
問いによって溶解度
異なるが、 物質量 (
してから分圧比をか
が最も基本的な方法
6
溶ける気体の量は
の体積にも比例する
[参考
ヘンリーの法則は、
に言い換えること
一定量の溶媒に溶
体積は,その圧力
すると,圧力に関
である。

ア 64. <物質の溶解性〉
次の①~③にあてはまる物質を (a)~(1)から選べ
① 共有結合で結びついた分子であるが,極性が大きく、水に溶けて電離する。
② 水によく溶けるが電離しない。
③ 無極性分子で、水にほとんど溶けない。
(a) 塩化ナトリウム
(b) 塩化水素
(1) スクロース
(c) ヨウ素
(d) エタノール
(e) ナフタレン
(中京大
(2) 塩化ナトリウムを水に溶解させると、 イオンに水分子が引きつけられ、結びつく
この現象を何というか答えよ。また、溶液中ですトリウムイオンに水が結びついて
る様子を表す図として適切なものを(a)~(c)から選べ。
(a)
NA
(b)
Na
(c)
VD
Na
[横浜国大]
を10℃まで冷却したとき, 硝酸カリウム
は何g析出するか。
[龍谷大 改]
65. 〈溶解度曲線> グラフ
硝酸カリウムを水100gに溶かして得られ
180
160
た溶解度曲線を図に示す。 (1)~(4)の問いに有
効数字2桁で答えよ。
140
(1) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液
の質量パーセント濃度は何%か。
(2) 40℃の硝酸カリウムの飽和溶液120g
溶解度(g/100g)
解 120
100
80
60
40
(3) 80℃の36% 硝酸カリウム水溶液を冷却
したとき, 結晶が析出しはじめる温度は何
℃か。
20
10 20 30 40 50 60 70 80
温度 (℃)
(4)60℃の水 100gに硝酸カリウムを溶かして飽和溶液をつくった後, 水を20g蒸発
させた。60℃で析出する結晶は何gか。
■ 66. 〈溶解度と水和物の結晶の析出量>
[15 大阪工大】
100gの水に硫酸銅(Ⅱ) (無水物) は, 0℃で14.8g, 30℃で25.0gまで溶ける。 30℃
の硫酸銅(II)の飽和水溶液100gを0℃まで冷却するとき, 硫酸銅(Ⅱ) 五水和物の結晶
が何g析出するか。 有効数字2桁で答えよ。 (H=1.0, 16, S= 32, Cu=64)
〔20 大分大

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

1枚目の写真の1番上のKNO3水溶液100gっていうのは自分で買ってに設定していいんですよね？！
＞a%溶液とは、溶媒100gに溶質ag溶けているということであり、%濃度の定義です。

だから、勝手に設定している訳ではなく、普通に言えます。
36%だから、100gの水に溶質36g溶けていると言ってます。

ちなみに、水50gに溶質18gというようにすべて半分ずつにしても36%です。自分で計算するときは、普通は100g溶媒で考えますが、50g溶媒で計算式を作っても良い。ただ、今回は溶媒100gの方が計算しやすく分かりやすいから使用しています。

まあ、そんな感じの話です。
だから、溶媒、溶質の質量を何gにするかは勝手に変えてもよいですが、36%の値にならないとダメですよ🙇