Question

い

この問題わかる方いますか？
化学基礎の問題です。

①シュウ酸二水和物 H2C204・2H2O (式量126) の結晶 0.756g を、水に溶かして 100mL
にした。この水溶液をコニカルビーカーに10mL取って 希硫酸を加え温めてから、濃度が不明の
過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液をビュレットで滴下したところ、 16.0mL 加えたところで終
点に達した。 次の各問いに答えよ。
酸化剤: MnO4-
+ 8H+ + 5e
←
Mn2+ + 4H2O.
(i)
還元剤:H2C2O4
→
2CO2 + 2H+ + 2e′.. ・(ii)
(1) 過マンガン酸カリウム KMnO4とシュウ酸H2C204 の反応を、 化学反応式で記せ。
(2)この滴定の終点はどのようにして決めるかを説明せよ。
(3) 下線部 ①の水溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。
(4) 下線部②について、 希硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。 その理由を述べよ。
(5) 過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液の濃度を有効数字2桁で求めよ。