Question

みみ

計算したら答えが0.04molになってしまったのですが解説で0.02×2がどこから出てきたのかわからないです。教えて頂きたいです。

99 混合物の定量■ 硫酸と塩酸の混合溶液がある。 これに 0.0200 molの塩化バリ
ウムを含む水溶液を加えたところ, 硫酸バリウムの沈殿2.33g が生じた。 この沈殿を除
いたろ液に 0.0800 mol の硝酸銀を含む水溶液を加えたところ, 塩化銀の沈殿 8.61gが
生じた。 最初の混合溶液中の硫酸と塩化水素はそれぞれ何molか。
[神戸学院大 改]

H2504 + Bac12 → 2 HCI
Ba 504
10.01.
0.02
0
H2504
-001
-0.01
×
0.02
001
MCI
0701
0.02
0.01
+
7
HCI
→
AgCl +
Bacl
HNO3
+
0.06
0.08
0
Ba S04
-0.06
0.06
0.02
0.06
006-602 = 0.04 (HCl)

99 硫酸:0.0100mol, 塩化水素 : 0.0200mol
[硫酸と塩酸の混合溶液] H+, CI, SO が存在
HC1
H2SO4
-
H+ + Cl¯
2H++SO424
分解
[塩化バリウム水溶液] Ba2+, CI が存在
BaClz → Ba² + + 2C1
[硝酸銀水溶液] Ag+, NO3 が存在
AgNO3
Ag+ + NO3-
2+
ポイント
分解
(
SOを含む水溶液に Ba²+ を加えると, BaSO4 (式量233) の沈殿が生じる。
0x10
2.33 g
沈殿した BaSO4 2.33gは
=0.0100mol で, 加えた BaCl2 は
233 g/mol
2+
2
0.0200mol であるから, Ba²+ が溶液中に残っていて, SO はすべて沈
殿したとわかる。 したがって, はじめの混合溶液に含まれていた SO
はじめの混合溶液に含まれていたSO
すなわち H2SO は 0.0100mol。
2+
(反応前)00200
(変化量)
2 (反応後)
2-
-0.0100
0.0100
0.0100
-0.0100
0L
BaSO4
Ba²+ + SO₁²- S
(強塩基 0
2-
(mol) は無関係である。381
+0.0100 (mol)。出資の楽
0.0100
(mol)
CI を含む水溶液に Ag* を加えると, AgC1 (式量 143.5) の沈殿が生じる。国の
8.61 g =0.0600molで,加えた
AgNO3
沈殿した AgC18.61gは
143.5g/mol
は 0.0800mol であるから, Ag+ が溶液中に残っていて, CI はすべて沈
殿したとわかる。 したがって, 硝酸銀水溶液を加える前に含まれていた
C1は 0.0600mol である。
CO
(反応前) 0.0800
0.0600
0
1 x Ag+ + CI-
CI-> AgCl (m) 01×2.1= lom
(mol)
(変化量) -0.0600
-0.0600
+0.0600
(mol)
(反応後)
0.0200
0
0.0600 (mol)
このうち 0.0200mol×2=0.0400molはBaCとして加えられたもの
であるから,最初にHC1 として含まれていた分は,
0.0600mol-0.0400mol=0.0200mol