Question

ゲスト理系

計算の仕方がわからないので答えが求められません。教えて欲しいです。
硫酸酸性条件下で、0.05mol/L H2O2水溶液20mLと過不足なく反応する0.010mol/L KMnO4水溶液は何mLか。

Answer 1

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フルーツ

H2O2水溶液とKMnO4水溶液の反応式を二つの半反応式から書いて何対何のモル比で反応するかを調べましょう。

そうしたら
H2O2 : KMnO=5 : 2とわかるので
5 : 2 =0.05×20/1000 : 0.010×X/1000で求めることができます。
X=40mlかな。

これでどうでしょう？

ゲスト理系

分かりました。ありがとうございます。