Question

ポストオフィス

(4)の緑のマーカーの式がどうしてそうなるのかが全然分からないです！🙇‍♀️

25℃における次の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。
173 pH の計算
(1)0.0050 mol/Lの塩酸
(2)0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.016)
(3) 0.050mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液
(4) 0.30mol/Lの塩酸 1.0L と0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 1.0L の混合液
例題 31

[OH-]=1×0.050mol/L×1.0=0.050mol/L=5.0×10mol/L
Kw
1.0×10-14 mol/L2
=2.0×10-13mol/L
[H+]= [OH]
5.0×102 mol/L
pH=-logo(2.0×10-13)=-(10g102.0+log1010-13)=-(0.30-13)
=12.70
(4) 塩酸の出す H+ は 0.30mol, 水酸化ナトリウム水溶液の出す OHは
0.20mol。よって,混合溶液 (2.0L) は酸が過剰。残る H+の濃度は,
0.30mol-0.20mol
[H+]=
2.0L
=0.050mol/L=5.0×10mol/L
pH=-10g(5.0×10^2)=-10g10 (2.0×10 -1)
=-(10g10 2.0′'+10g1010)=-(-0.30-1)=1.30
174 (1) [H+][OH^-]=1.0×10mol/L2 (2)1.0×10-12mol/L
(3)5.0×10-13mol/L
(4) 1.8×10-9
(5)酸を加えると水溶液中の水素イオンが増え、水のイオン積が
成立するように水の電離平衡が逆反応の向きに移動するため,
水の電離度は小さくなる。
pH=1+
(1)Na
るから
よって
(2) 水酸
強塩
12.0
(3) ア
よア塩K
17
pH
硝
確な

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

raccoon

水素イオンと水酸化物イオンがくっつくと水分子になってしまうので、水酸化物イオンがある数だけ水素イオンがなくなってしまいます。なので、「混合溶液に残っている水素イオンの数」=「水素イオンの数」-「水酸化物イオンの数」=0.30 mol-0.20 molです。また、1.0 Lの塩酸と1.0 Lの水酸化ナトリウム水溶液を混合したので混合溶液の全量は2.0 Lです。よって、水素イオン濃度は「残っている水素イオンの数」÷「混合溶液の体積」= (0.30 mol-0.20 mol)/2.0 Lです！