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CとFe電極によるNaCl電気分解では、陽極ではNa+の代わりにH+がH2となり、陰極ではOH-が電極に近づくがCl2が発生する。そのため、陰極にはOH-がたくさん存在する。それとNa+があるからNaOHが陰極に増える。
Na+を陽イオン交換樹脂を使うと、陰極にあるH+と交換され、Na+が陰極側に移動しやすいから、陰極側のNaOH純度が上がる🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(2)で得られる物質がNaOHになるのですが、なぜか分かりません
例題 ③ 電気分解の生成物
次の表は種々の電解質水溶液の電気分解をまとめたものである。 下の問いに答えよ。
電解質 0g × 8 NaCl.84 = + 00 KOH) X
電極 (+)炭素 (-) 鉄 (+) 白金 (-) 白金 (+) 銀
生成物 (ア) (イ)
(ウ)
(エ) (オ)
AgNO3XKE (†) JOHN O
(-) 銀 (+) 炭素 (-) 炭素
CO
(カ) Cl2 Cu
(1) (ア)~ (キ) に適する化学式を記せ。
2-01 × 0.21.0
(2) 上記のNaCl水溶液の電気分解で,両極を多孔質の隔膜で仕切り陰極付近の溶液を濃縮し
て得られる物質は何か。 また, この物質の純度を高めるために, 隔膜として陽イオンだけを
透過させる膜を用いる方法を何というか。
Tom
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